题目内容
15．
实验室可用如图所示装置进行多个实验探究，请回答下列问题．（1）若液体A为稀盐酸，试管中发生反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反应现象是有气泡产生溶液变为浅绿色．
（2）若液体A为蒸馏水，放置一段时间后试管中的现象是在蒸馏水与空气的接触面附近，铁钉生锈严重．
（3）若一段时间后，观察到浸没在液体A中的铁钉表面覆盖一层红色物质，则试管中发生反应的化学方程式可能是Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．
分析 （1）铁和盐酸反应能够生成氢气和氯化亚铁；
（2）铁发生电化学腐蚀；
（3）A中的铁钉表面覆盖一层红色物质，应为铜，铁置换出铜．
解答 解：（1）铁和盐酸反应能够生成氢气和氯化亚铁，方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．氯化亚铁的溶液为浅绿色，故该反应的现象是有气泡产生溶液变为浅绿色，
故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；有气泡产生溶液变为浅绿色；
（2）若液体A为蒸馏水则铁钉具备与氧气和水共存的条件，所以会发现铁钉在水外面的部分会生锈，故答案为：在蒸馏水与空气的接触面附近，铁钉生锈严重；
（3）若一段时间后，观察到浸没在A中的铁钉表面覆盖一层红色物质，则是铁和硫酸铜溶液发生置换反应的过程，方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
故答案为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．
点评 本题综合考查铁的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意铁发生电化学腐蚀的条件，难度不大．
练习册系列答案
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有机反应中常用镍作催化剂．某镍催化剂中含Ni 64.0%、Al 24.3%、Fe 1.4%，其余为C、H、O、N等元素．
6．下列分子中所有原子未全部满足最外层为8个电子结构的是（ ）
| A． | N2 | B． | CO2 | C． | BF3 | D． | PCl3 |
3．据报道，化学家创造出对CO2有较强吸收能力的粉末状物质--“干水”，其每个颗粒的外层是SiO2，内部含水95%．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 干水属于有机合成材料 | |
| B． | 干水中的水分子停止运动 | |
| C． | 干水是一种混合物 | |
| D． | 干水吸收CO2的过程只发生物理变化 |
．
7．下列是A、B、C、D、E五种元素的某些性质：
（1）元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是D．
A．
B．CH4
C．CH2═CHCH3 D．CH3CH2C≡CH E．CH3CH3
（2）用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．
（3）相同条件下，AD2与BD2分子在水中的溶解度较大的是SO2（化学式），理由是因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大．
（4）B、D形成的氢化物沸点：H2O更高，热稳定性H2O更强．（写化学式）
| A | B | C | D | E | |
| 化合价 | -4 | -2 | -1 | -2 | -1 |
| 电负性 | 2.55 | 2.58 | 3.16 | 3.44 | 3.98 |
A．
B．CH4C．CH2═CHCH3 D．CH3CH2C≡CH E．CH3CH3
（2）用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．
（3）相同条件下，AD2与BD2分子在水中的溶解度较大的是SO2（化学式），理由是因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大．
（4）B、D形成的氢化物沸点：H2O更高，热稳定性H2O更强．（写化学式）
5．任何科学真理的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础．下列关于元素周期表的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 周期表中的副族、Ⅷ族都是金属元素 | |
| B． | 周期表中的ⅡA族都是金属元素 | |
| C． | 周期表中的非金属元素都位于短周期 | |
| D． | 周期表中的0族元素都是非金属元素 |