题目内容
用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是
| 选项 | 中物质 | ②中物质 | 预测①中现象 |
| A | 酚酞溶液 | 浓氨水 | 无色变红色 |
| B | 湿润红布条 | 饱和氯水 | 红布条褪色 |
| C | 淀粉KI溶液 | 浓硝酸 | 无明显变化 |
| D | 硝酸银溶液 | 浓盐酸 | 有白色沉淀 |
C
已知298K时，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量（ ）
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| A． | 小于57.3 kJ | B． | 等于57.3 kJ | C． | 大于57.3 kJ | D． | 无法确定 |
在密闭容器中充入A（g）和B（g），它们的初始浓度均为2mol•L﹣1，在一定条件下发生反应：A（g）+B（g）⇌2C（g），该温度下，此反应的平衡常数为4，则A的转化率为（ ）
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| A． | 20% | B． | 30% | C． | 40% | D． | 50% |
紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物．商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰（此时碘转化为碘化物无机盐），用于碘单质的提取．已知：
| 乙醇 | 四氯化碳 | 裂化汽油 | 碘（晶体） | |
| 密度/g•cm﹣3 | 0.7893 | 1.595 | 0.71～0.76 | 4.94 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 76.8 | 25～232 | 184.35 |
以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程：
紫菜→（焙烧）→（浸取）
（操作①）
（操作②）→（蒸馏）→粗产品
（1）实验室中焙烧紫菜用到的仪器有 ．
A．烧杯 B．蒸发皿 C．坩埚 D．试管 E．酒精灯 F．泥三角
（2）将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式 ．
（3）操作①的名称是 ；试剂A为 （填本题表格中一种最佳化学试剂的名称），不使用另外两种试剂的主要原因分别是：
Ⅰ ；
Ⅱ ．
（4）操作②应在 （仪器名称）中振荡、静置，操作时先分离出的是 ．
（5）将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终将单质碘与试剂A分离：
碳及其化合物有广泛的用途。
(1)反应C(s)＋ H2O(g) 
CO(g) ＋H2(g)；ΔH= +131.3 kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是 。
A.增加碳的用量
B.升高温度
C.用CO吸收剂除去CO
D.加入催化剂
(2)已知，C(s)+ CO2(g)2CO(g)；ΔH=+172.5kJ•mol-1，则反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH= kJ•mol-1。
(3)CO与H2一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)，甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为 。
(4)在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n(H2O)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
①其他条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”)。
②该温度下，此反应的平衡常数K= 。
③其他条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
下列说法正确的是（ ）
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| A． | 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 |
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| B． | NH4HCO3（s） |
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| C． | 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的判据 |
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| D． | 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 |
NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）
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| A． | 图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 |
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| B． | 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 |
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| C． | 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高 |
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| D． | 图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 |
NH3↑＋HCl↑