Question

下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A、向KHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使pH=7：SO₄^2-+H⁺+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
• B、少量小苏打溶液滴入Ba（OH）₂溶液中：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O
• C、硫氢化钠发生水解：HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-
• D、FeS固体加入到用硫酸酸化的H₂O₂溶液中：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．溶液的pH=7，溶液显示中性，硫酸氢钾与氢氧化钡恰好中和，硫酸氢钾与氢氧化钡的物质的量之比为2：1；
B．氢氧化钡过量，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写，反应生成碳酸钡沉淀和水；
C．硫氢根离子水解生成氯化氢和氢氧根离子，题中为硫氢根离子的电离方程式；
D．硫化亚铁不能拆开，且硫离子能够被双氧水氧化成硫单质．

解答： 解：A．向KHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使pH=7，硫酸氢钾与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，反应的离子方程式为：SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故A错误；
B．少量小苏打溶液滴入Ba（OH）₂溶液中，反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故B正确；
C．硫氢化钠发生水解生成氯化氢和氢氧根离子，正确的水解方程式为：HS^-+H₂O?OH^-+H₂S，故C错误；
D．硫化亚铁固体加入到用硫酸酸化的H₂O₂溶液中，硫离子和亚铁离子都被氧化，且硫化亚铁应该保留化学式，正确离子方程式为：2FeS+3H⁺+3H₂O₂=2Fe³⁺+2S+6H₂O，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；选项D为易错点，注意硫离子能够被双氧水氧化．