Question

3．镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点．如图为镁--次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是（　　）

• A． 该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应
• B． 正极反应式为ClO^-+H₂O+2e^-═Cl^-+2OH^-
• C． 电池总反应式为Mg+ClO^-+H₂O═Mg（OH）₂↓+Cl^-
• D． 放电过程中OH^-移向正极

Answer 1

分析 该燃料电池中，镁易失电子作负极、次氯酸根离子得电子发生还原反应，负极电极反应式为Mg-2e^-=Mg ²⁺，正极电极反应式为：ClO^-+H₂O+2e^-=Cl^-+2OH^-，放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动．

解答 解：A．镁失电子发生氧化反应而作负极，故A正确；
B．正极上双氧水得电子发生还原反应，电极反应式为ClO^-+H₂O+2e^-═Cl^-+2OH^-，故B正确；
C．镁在负极上失电子生成镁离子，次氯酸根离子在正极上得电子和水生成氯离子和氢氧根离子，所以电池反应式为：Mg+ClO^-+H₂O=Mg（OH）₂+Cl^-，故C正确；
D．放电过程中氢氧根离子向负极移动，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的反应是解本题关键，再结合离子移动方向来分析解答，题目难度不大．