Question

完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol?L^-1的氢氧化钠溶液50mL，则相同条件下1mol无水乙醇燃烧放出的热量不可能是（　　）

• A、小于5Q
• B、5Q
• C、5Q～10Q
• D、10Q

Answer 1

考点：反应热的大小比较,有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：据CO₂与NaOH溶液反应，利用极限法计算出CO₂的物质的量范围，进而计算出乙醇的物质的量范围，根据乙醇的物质的量和热量的关系计算出1mol乙醇完全燃烧生成水放出的热量即可．

解答： 解：n（NaOH）=0.05L×8mol/L=0.4mol，则由CO₂～2NaOH～Na₂CO₃，可知n（CO₂）=0.2mol，则n（C₂H₆O）=

1

2

×n（CO₂）=0.1mol，放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为10Q，由CO₂～NaOH～NaHCO₃可知，n（CO₂）=0.4mol，则n（C₂H₆O）=

1

2

×n（CO₂）=0.2mol，放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为5Q，若二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠和碳酸钠的化合物，则乙醇的燃烧热在5Q～10Q之间，所以A不符合；
故选A．

点评：本题考查了化学反应极值分析计算，反应燃烧热概念的分析应用，掌握概念和计算方法是解题关键，题目难度中等．