题目内容
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A、1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3） |
| B、1.0mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-） |
| C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-） |
考点：离子浓度大小的比较
专题：
分析：A、根据质子守恒判断；
B、根据盐类的水解判断；
C、根据电荷守恒判断；
D、根据元素守恒判断．
B、根据盐类的水解判断；
C、根据电荷守恒判断；
D、根据元素守恒判断．
解答：
解：A、根据质子守恒可知，Na2CO3溶液中c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3），故A正确；
B、由于NH4Cl溶液中NH4+会水解，所以c（NH4+）＜c（Cl-），故B错误；
C、当c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）时，正电荷总数大于负电荷总数，电荷不守恒，故C错误；
D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，硝酸根离子与钠离子始终相等，故D正确；
故选BC．
B、由于NH4Cl溶液中NH4+会水解，所以c（NH4+）＜c（Cl-），故B错误；
C、当c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）时，正电荷总数大于负电荷总数，电荷不守恒，故C错误；
D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，硝酸根离子与钠离子始终相等，故D正确；
故选BC．
点评：本题主要考查了盐类水解的相关知识，中等难度，解题时注意灵活运用电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒以及盐类水解的基础知识．
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下列实验方案设计中，可行的是（ ）
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| D、将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2 |
室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
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现有下列物质：①纤维素 ②甲酸甲酯 ③淀粉 ④甲醛 ⑤丙酸 ⑥乳酸（α-羟基丙酸） ⑦乙二酸 ⑧乙酸 其中符合Cn（H2O）m的组成，但不属于糖类的是（ ）
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下列叙述正确的是（ ）
A、乙酸的键线式是 |
B、间二甲苯 又叫2，4-二甲苯 |
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D、 的名字读作：3位甲基3丁烯 |
铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是（ ）
| A、Fe2（SO4）3 |
| B、稀HNO3 |
| C、AgNO3 |
| D、稀H2SO4 |
已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5．该温度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．请回答下列有关问题：
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| B、硅酸不溶于水，且硅酸的酸性比碳酸弱 |
| C、不用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液 |
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