题目内容

14．下列科学成果中，由我国化学家在现代化学研究中取得的是（　　）
A．发现放射性元素钋和镭B．现代量子化学的创立
C．人工全合成牛胰岛素D．元素周期律的发现

分析 1965年我国化学家在实验室里实现人工全合成牛胰岛素，据此分析．

解答 解：1965年我国化学家在实验室里实现人工全合成牛胰岛素；法国化学家居里夫人发现放射性元素钋和镭；海特勒等人创立了现代量子化学；门捷列夫发现元素周期律；故C正确；
故选C．

点评 本题考查了化学史，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，应加强基础知识的积累．

练习册系列答案
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4．在FeCl3溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl△H＞0
（1）除去MgCl2溶液中的Fe3+溶液，向溶液中加入MgO、Mg（OH）2、MgCO3产生的现象为产生红褐色沉淀并进行过滤实验操作即可除去杂质．
（2）不断加热FeCl3溶液，蒸干水分并灼烧得到的固体可能是Fe2O3．
（3）在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应加入浓盐酸．
5．下列反应中，不能说明CO2是酸性氧化物的是（　　）
A．Na2CO3+H2SO4═CO2↑+H2O+Na2SO4B．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
C．CO2+2Mg$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2MgO+CD．CO2+Na2O=Na2CO3
2．在一定温度下，将3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=0.5，则该温度下反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2=2
（3）已知在1000℃时，该反应的平衡常数K3=1.0，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）在1 000℃下，从开始到20s时反应达到平衡状态，则CO浓度为0.6mol/L，CO2的转化率为40%．此温度下，若某时刻CO2的物质的量为2mol，则此时v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
9．在0.1mol•L-1氨水中加入少量的氯化铵晶体，则溶液的pH（　　）
A．变小B．变大C．不变D．无法确定
19．下列变化属于物理变化的是（　　）
A．用小刀将金属钠切成小块
B．灼热的铁丝在Cl2中燃烧
C．刚切开的金属钠放置在空气中会变暗
D．Cl2使湿润的红色纸条褪色
6．某同学通过实验研究钠及其化合物的有关性质，请回答相关问题．
（1）实验室中少量的钠通常保存在    中，在实验室中取用钠的仪器是镊子．
（2）若将钠在空气中加热，钠会燃烧发出黄色火焰，同时生成    色的固体，写出该产物与H2O反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）将金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（4）该同学在实验室欲配制500mL0.1mol/L NaOH溶液．
①配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的AC（填字母），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
②根据计算，该同学应用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．
③该同学将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L．下列操作会引起所配浓度偏大的是CE．
A．烧杯未进行洗涤
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
3．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）
A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-B．H+、Ca2+、Na+、NO3-
C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Na+、SO42-、OH-、Ca2+
13．用系统命名法给下列有机物命名．
（1）：3-甲基-3-戊醇
（2）：4-甲基-2-戊烯
（3）：4-甲基-1-戊炔
（4）：1-甲基-3-乙苯（或间甲乙苯）．

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