应用元素周期律.判断下列语句.其中正确的组合是( )①金属单质Li.Na.K的熔点随原子序数的增大而升高②砹(At)是第VIIA族.其氢化物的稳定性小于HC1③硒(Se)是第VIA族.其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后.其水溶液均为酸性⑤铊(TI)与铝同主族.其单质既能与盐酸反应.又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是（　　）
①金属单质Li、Na、K的熔点随原子序数的增大而升高
②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性小于HC1
③硒（Se）是第VIA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，其水溶液均为酸性
⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．

A．

①③④

B．

①③⑥

C．

③④⑤

D．

②③⑥

分析 ①碱金属的熔点从上到下降低；
②非金属性越强，对应氢化物越稳定；
③非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
④氨气溶于水显碱性；
⑤Tl的金属性大于Al，Tl与NaOH不反应；
⑥金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．

解答解：①金属单质Li、Na、K的熔点随原子序数的增大而降低，故错误；
②砹（At）是第VIIA族，非金属性Cl＞At，其氢化物的稳定性小于HC1，故正确；
③硒（Se）是第VIA族，非金属性S＞Se，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，故正确；
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，氨气的水溶液显碱性，甲烷不溶于水，HF的水溶液为酸性，故错误；
⑤铊（TI）与铝同主族，Tl的金属性大于Al，其单质只能与盐酸反应，故错误；
⑥第三周期金属元素从左向右金属性减弱，则对应最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而减弱，故正确；
故选D．

点评本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案

4．实验室测定石灰石主要成分的含量时，取25 g含杂质的石灰石（杂质不溶于水也不与酸反应）加入到100 g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液111.2g，则该石灰石主要成分的质量分数为（　　）

1．（提示：计算结果请注明单位．）
在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+3B=2C．反应经2min后，A的浓度从开始时的1.20mol•L^-1下降到0.9mol•L^-1，已知B的起始浓度为1.6mol•L^-1．求：
（1）2min 末B的浓度0.7mol/L，C的浓度0.6mol/L．
（2）以B来表示2min 内该反应的平均速率为0.45mol/（L．min）．

8．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe³⁺+Fe═2 Fe²⁺
	B．	铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO₂^-+H₂↑
	C．	FeCl₂溶液跟Cl₂反应：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
	D．	AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓

18．

Na₂O₂可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．
（1）某学习小组发现：在盛有Na₂O₂的试管中加入足量水，立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2 滴酚酞试液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO₂粉末，又有气泡产生．
①使酚酞试液变红是因为过氧化钠和水反应生成碱氢氧化钠，红色褪去的可能原因是反应生成的H₂O₂具有漂白作用．
②加入MnO₂反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）Na₂O₂有强氧化性，H₂具有还原性，有同学猜想Na₂O₂与H₂能反应．为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下．
有Na₂O₂的硬质玻璃管，步骤3：检验H₂的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na₂O₂开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃；B装置的作用是吸收氢气中的杂质气体（水蒸气、氯化氢等）…（若能反应请用化学方程式表示）．
步骤1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；步骤2：打开K₁、K₂，产生的氢气流经装一段时间后，没有任何现象；管冷却后关闭K₁．
①盛装稀盐酸的仪器名称长颈漏斗
②必须检验氢气纯度的原因是防止空气与氢气混合加热爆炸
③设置装置D 的目的是检验有无水生成
④你得到的结论是氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠，Na₂O₂+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH．

5．氯气是一种重要的化工原料．某化学学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

（1）若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有分液漏斗、酒精灯；
（2）装置B中盛有的试剂是饱和食盐水，作用是吸收氯气中的氯化氢．
（3）若E中品红溶液褪色，则C装置中发生反应的离子方程式是2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂．
为了证明确实发生了此反应，可在实验后，取少量C中溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色；另取少量C中溶液，加入CCl₄萃取，CCl₄层变为橙色（填实验步骤和现象）．
（4）吸收尾气一段时间后，F中溶液仍呈强碱性，且一定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-．对于可能存在的其他阴离子，该小组提出了3种假设．
假设1：只存在SO₃^2-；假设2：只存在ClO-；
假设3：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-；
①同时存在SO₃^2-和ClO^-是不可能的，理由是SO₃^2-与ClO^-能发生氧化还原反应，故不能共存
②为判断假设是否正确，该小组设计如下实验方案，请完善实验步骤并填写预期现象．限选试剂如下所示：
a．3mol/L 硫酸 b．0.01mol/L KMnO₄溶液 c．1mol/L BaCl₂溶液d．淀粉一KI溶液 e．酚酞试液
步骤一；取少量F中溶液，将其分别装于A、B两试管中．
步骤二：向A试管中滴加少量ab（填序号）．若溶液褪色（填现象），则假设1成立．
步骤三：向B试管中滴加少量ad（填序号）；若溶液变蓝色（填现象），则假设2成立，请写出反应的离子方程式：ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O．

2．某化合物的分子式为C₅H₁₁Cl，分析数据表明：分子中有两个-CH₃、两个-CH₂-、一个

和一个-Cl，它的可能的结构有几种（　　）

3．用括号内的试剂可除去各组物质中的少量杂质，使物质得到提纯的是（　　）

	A．	乙醇中的水（Na）		B．	乙酸乙酯中的乙醇（乙酸）
	C．	乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na₂CO₃溶液）		D．	乙酸中的苯酚（NaOH溶液）

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