题目内容

相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

A(g）＋2B(g）2C(g） ΔH ＝a kJ·mol－1。(a>0）

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示,下列叙述错误的是

容器

编号

起始时各物质的物质的量/mol

达到平衡时

体系能量的变化

A

B

C

①

1

2

0

吸收热量：0.25 akJ

②

0.5

1

1

吸收热量：Q kJ

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中C的体积分数均约为18%

C．容器②中达到平衡时吸收的热量Q＝0.25a kJ

D．若其他条件不变，把容器①的体积改为2L，则平衡时吸收的热量小于0.25a kJ

练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是

A．标准状况下，22．4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为NA

B．常温下，l LpH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0．2NA

C．标准状况下，2．24 L NH3中含有共价键的数目为NA

D．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子

下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是

A．200mL 2 mol·L－1MgCl2溶液

B．1000mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液

C．250mL 1 mol·L－1AlCl3溶液

D．300mL 5 mol·L－1 KClO3溶液

下列说法中正确的是

A．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容

B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量

C．对“地沟油”进行分馏可得到汽油

D．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

下列大小关系的比较错误的是

A．PH相同的盐酸和醋酸加水稀释相同倍数后，PH前者大于后者；

B．等质量的固态硫与硫蒸汽完全燃烧的反应热（ΔH），前者大于后者；

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D．在相同条件下，2molH2和1molO2的能量的总和一定大于2mol水的能量的总和。

已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈酸性的依据是

A．a＞b

B．混合溶液的pH＜7

C．混合溶液中，c(H＋)＞mol/L

D．混合溶液中，c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)

下列说法中正确的是

A．纯净物一定由分子构成 B．同种分子构成的物质一定是纯净物

C．混合物肯定由两种以上元素组成 D．含有氧元素的化合物都是氧化物

常温下，在25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是

A．当pH＝7时，一定有：c（Na＋）＝c（CH3COO－）＝c（OH－）＝c（H＋）

B．当a＝25时，一定有：c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝c（Na＋）

C．当c（CH3COO－）＞c（Na＋）时，a一定大于12.5

D．当c（OH－）＞c（H＋）时，a一定小于12.5

11.2g 铁粉与足量稀盐酸恰好完全反应。请计算。

（1）生成氢气的物质的量；

（2）这些氢气在标准状况下的体积

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