某稀溶液中含有Fe(NO3)3.Cu(NO3)2.HNO3.向其中逐渐加入铁粉.溶液中的Fe2+的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示.则原溶液中Fe(NO3)3.Cu(NO3)2.HNO3物质的量浓度之比为 A．1∶1∶4 B．1∶3∶1 C．3∶3∶8 D．1∶1∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe²⁺的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则原溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为

A．1∶1∶4 B．1∶3∶1

C．3∶3∶8 D．1∶1∶1

练习册系列答案

相关题目

下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．Cu(OH)₂+ HCl； Cu(OH)₂+ CH₃COOH

B．NaHCO₃+ H₂SO₄； Na₂CO₃+ HCl

C．NaHCO₃+ NaOH； NaHSO₄ + NaOH

D．BaCl₂+ H₂SO₄； Ba(OH)₂+ Na₂SO₄

常温下有0.1 mol·L^－1五种溶液NaOH、 NH₃·H₂O、 CH₃COOH 、HCl、NH₄HSO₄。

（1）已知CH₃COOH溶液的pH=3，其电离度为，由水电离的c(H^＋)= 。

（2）相同pH的CH₃COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如

图，其中表示HCl溶液的是曲线，a、b两点中，导

电能力更强的是。

（3）NH₃·H₂O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（离子方程式表示）。此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是。

A．c(Cl^－)＞c(H^＋) ＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－) B．c(Cl^－)=c(NH₄^＋)＞c(OH^－)=c(H^＋)

C．c(NH₄^＋)+ c(NH₃·H₂O)= 0.1mol·L^－1D．c(H^＋) = c(NH₃·H₂O)+c(OH^－)

（4）已知NH₃·H₂O和NH₄Cl等浓度混合时溶液呈碱性，向NH₄HSO₄溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时，溶液中各离子浓度的大小关系是。

把SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl₂溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

A．SO₂ B．NO₃^- C．Fe³⁺ D．Fe²⁺

无色的混合气体甲中可能含NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的几种。将100 mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为

A. NH₃、NO₂、N₂ B. NH₃、NO、CO₂C. NH₃、NO₂、CO₂ D. NO、CO₂、N₂

下列说法正确的是（）

A、淀粉、蛋白质、油脂都是天然高分子化合物

B、能与氢气发生加成反应的烃中一定含有碳碳双键

C、煤的干馏、石油分馏、石油裂化都生成了新物质，都属于化学变化

D、天然气、沼气、水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

下列说法正确的是( )

A．用坩埚灼烧MgCl₂·6H₂O的反应式：MgCl₂·6H₂OMgCl₂＋6H₂O

B．根据右表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，有c(HCO₃^－)＞c(ClO^－)＞c(OH^－) 。

C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。

D．某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数CKsp=c(Ba²⁺)·c(SO₄²^－)。则加入Na₂SO₄可使

溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。

化学式	电离常数
HClO	K₁＝3×10^－8
H₂CO₃	K₁＝4.3×10^－7
K₂＝5.6×10^－11

元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是 ( )

A.XY₂ B.X₂Y₃ C.X₃Y₂ D.X₂Y

可逆反应：3A3B＋C，△H>0 ，已知反应物A为气态物质，随着温度升高，反应体系中气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中，正确的是

　 ① B和C可能都是固体 ②B和C一定都是气体

③若C为固体，则B一定是气体 ④B和C可能都是气体

A． ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

试题分类