题目内容
短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ）
| A、原子半径：A＜B＜C |
| B、A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性 |
| C、高温下，C单质能置换出A单质 |
| D、三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则A只能有2个电子层，故B的最外层电子数为2，A与C同主族，三元素原子最外层电子数之和为10，故A、C的最外层电子数为
=4，故A、C处于ⅣA族，A为碳元素，C为Si元素，B的原子序数介于C、Si之间，故B为Mg，以此解答该题．
| 10-2 |
| 2 |
解答：
解：短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则A只能有2个电子层，故B的最外层电子数为2，A与C同主族，三元素原子最外层电子数之和为10，故A、C的最外层电子数为
=4，故A、C处于ⅣA族，A为碳元素，C为Si元素，B的原子序数介于C、Si之间，故B为Mg，
A．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，则半径关系Mg＞Si＞C，故A错误；
B．非金属性C＞Si，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，故A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性，故B正确；
C．高温下，Si单质不能置换出碳单质单质，故C错误；
D．氧化镁、二氧化硅不能与水，故D错误；
故选B．
| 10-2 |
| 2 |
A．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，则半径关系Mg＞Si＞C，故A错误；
B．非金属性C＞Si，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，故A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性，故B正确；
C．高温下，Si单质不能置换出碳单质单质，故C错误；
D．氧化镁、二氧化硅不能与水，故D错误；
故选B．
点评：本题考查位置结构性质的关系，明确元素A为第二周期元素是解答本题的关键，题目难度不大．
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下列物质中属于离子化合物的是（ ）
| A、HCl |
| B、H2SO4 |
| C、NH3 |
| D、Na2O2 |
已知C2H2（g）+
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1，则下列说法正确的是（ ）
| 5 |
| 2 |
| A、当有20Na个电子转移时，放出2600kJ热量 |
| B、当有4Na碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量 |
| C、若生成Na个水蒸气分子焓变为△H0，则△H0＜△H |
| D、上述反应为吸热反应 |
下列各组离子：（1）I-、Fe2+、NO3-、H+（2）K+、NH4+、HCO3-、OH- （3）SO32-、SO42-、K+、OH-（4）Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl- （5）Fe3+、SCN-、K+、SO42- （6）H+、K+、AlO2-、HSO3- 在溶液中能大量共存且溶液为无色的组别共有（ ）
| A、1组 | B、2组 |
| C、3组 | D、不少于4组 |
将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转．下列针对该装置的说法正确的是（ ）
| A、将电能转换为化学能 |
| B、电子由铜片流出 |
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