题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是（ ）
| A、100mL 0.1 mol?L-1AlCl3溶液中，所含Al3+数为0.01NA |
| B、7gCnH2n中含氢原子数为NA |
| C、0.1mol?L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA |
| D、5.6g铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为0.3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．铝离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解；
B．最简式是CH2，7gCnH2n中含有0.5molCH2，含有1mol氢原子；
C．溶液体积未知，无法计算；
D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁．
B．最简式是CH2，7gCnH2n中含有0.5molCH2，含有1mol氢原子；
C．溶液体积未知，无法计算；
D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁．
解答：
解：A．铝离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解，100mL 0.1 mol?L-1AlCl3溶液中，所含Al3+数小于0.01NA，故A错误；
B.7gCnH2n中含0.5mol最简式CH2，含有的氢原子的物质的量是1mol，氢原子数为NA，故B正确；
C．氢氧化钠溶液体积未知，无法计算钠离子个数，故C错误；
D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，5.6g铁物质的量为0.1mol，与足量稀硫酸反应时失去电子数为0.2NA，故D错误；
故选：B．
B.7gCnH2n中含0.5mol最简式CH2，含有的氢原子的物质的量是1mol，氢原子数为NA，故B正确；
C．氢氧化钠溶液体积未知，无法计算钠离子个数，故C错误；
D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，5.6g铁物质的量为0.1mol，与足量稀硫酸反应时失去电子数为0.2NA，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意盐类水解的规律．
练习册系列答案
53随堂测系列答案
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根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=akJ?mol-1，分析下列说法中错误的是（ ）
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A、所含共用电子对数目为（
| ||
| B、完全燃烧时消耗的氧气是33.6a/14L | ||
C、所含原子总数为
| ||
D、所含碳氢键数目为
|
用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、2.24 L CCl4中含有的原子数为0.3NA |
| B、0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液中SO42-总数为0.6NA |
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