题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、2.24 L CCl4中含有的原子数为0.3NA |
| B、0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液中SO42-总数为0.6NA |
| C、5.6 g铁粉与硝酸完全反应失去的电子数一定为0.3NA |
| D、28 g N2和CO的混合气体含有的原子总数为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．没有告诉在标准状况下，CCl4是液体；
B．不知道溶液的体积；
C．铁过量时，铁与硝酸反应生成亚铁离子，0.1mol铁完全反应失去0.2mol电子；
D．氮气和一氧化碳的摩尔质量为28g/mol，二者都是双原子分子，据此计算混合气体中含有的原子数．
B．不知道溶液的体积；
C．铁过量时，铁与硝酸反应生成亚铁离子，0.1mol铁完全反应失去0.2mol电子；
D．氮气和一氧化碳的摩尔质量为28g/mol，二者都是双原子分子，据此计算混合气体中含有的原子数．
解答：
解：A．没有告诉在标准状况下，CCl4是液体，无法计算四氯化碳的物质的量，故A错误；
B．不知道溶液的体积，无法确定SO42-总数，故B错误；
C．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量硝酸反应失去0.3mol电子，若铁粉过量，则反应生成亚铁离子，0.1mol铁完全反应失去0.2mol电子，故C错误；
D．28g氮气和一氧化碳的混合物中含有1mol混合气体，含有2mol原子，含有的原子总数为2NA，故D正确；
故选D．
B．不知道溶液的体积，无法确定SO42-总数，故B错误；
C．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量硝酸反应失去0.3mol电子，若铁粉过量，则反应生成亚铁离子，0.1mol铁完全反应失去0.2mol电子，故C错误；
D．28g氮气和一氧化碳的混合物中含有1mol混合气体，含有2mol原子，含有的原子总数为2NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意反应物铁粉的过量情况．
练习册系列答案
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已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中，正确的是（ ）
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下列有关物质结构的表述正确的是（ ）
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