Question

（1）常温下，物质的量浓度都为0.1mol?L^-1的氨水与氢氧化钠溶液，分别加水稀释x倍和y倍，稀释后pH都为9．则x

 

 y（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）常温下，体积可变容器，充入SO₃一段时间后反应2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）达到平衡状态，在恒压条件下，再充入一定量SO₃一段时间后反应达到新平衡，新平衡中SO₃的浓度

 

（填“增大”、“减少”或“不变”）
（3）化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO₃^-的原理如图1所示．电源正极为

 

（填A或B），阴极反应式为

 

（4）在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图2：反应达到平衡后，第5分钟末，
保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为

 

．
①0.20mol?L^-1　 ②0.12mol?L^-1③0.10mol?L^-1 ④0.08mol?L^-1．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,原电池和电解池的工作原理,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题,电离平衡与溶液的pH专题,电化学专题

分析：（1）一水合氨是弱碱，只有部分发生电离，加水稀释促进电离平衡正向移动；
（2）恒压条件下，在反应2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）中，充入三氧化硫的多少不影响三氧化硫的浓度变化；
（3）由图示知在Ag-Pt电极上NO₃^-发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极；在阴极反应是NO₃^-得电子发生还原反应生成N₂，利用电荷守恒与原子守恒知有氢离子参与反应且有水生成；
（4）根据反应的可逆性特点以及温度改变平衡一定发生移动进行判断．

解答： 解：（1）一水合氨是弱碱，只有部分发生电离，加水稀释促进电离平衡正向移动，物质的量浓度都为0.1mol?L^-1的氨水与氢氧化钠溶液，分别加水稀释x倍和y倍，稀释后pH都为9时，NaOH溶液加水稀释倍数大，故答案为：小于；
（2）恒压条件下，在反应2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）中，无论充入三氧化硫多少，反应都等效，三氧化硫的浓度始终相等，故答案为：不变；
（3）由图示知在Ag-Pt电极上NO₃^-发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极；在阴极反应是NO₃^-得电子发生还原反应生成N₂，利用电荷守恒与原子守恒知有氢离子参与反应且有水生成，所以阴极上发生的电极反应式为：2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂+6H₂O，
故答案为：A；2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂+6H₂O；
（4）该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，则NH₃的物质的量浓度不可能为0.2mol/L，温度改变平衡一定发生移动，则NH₃的物质的量浓度不可能为0.1mol/L，故答案为：①③．

点评：本题考查化学平衡移动问题，涉及弱电解质溶液的稀释、等效平衡、电极反应式书写以及平衡图象等问题，题目难度中等，注意方法性问题的积累．