题目内容

11．某可逆反应：mA（气）+nB（气）?pC（气）（焓变为△H），其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如图所示，下列结论正确的是（　　）
A．.m+n＞p△H＞0B．m+n＜p△H＞0C．.m+n＞p△H＜0D．m+n＜p△H＜0

分析 根据“先拐先平数值大”知，左图中T2＞T1，升高温度C的含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应；
根据右图知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平均相对分子质量减小，因为反应前后质量不变，则说明逆反应方向为气体体积增大的方向，据此分析解答．

解答 解：根据“先拐先平数值大”知，左图中T2＞T1，升高温度C的含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，所以△H＜0；
根据右图知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平均相对分子质量减小，因为反应前后质量不变，则说明逆反应方向为气体体积增大的方向应，则m+n＞p；
故选C．

点评 本题考查可逆反应中温度对化学平衡影响图象分析，采用“先拐先平数值大”原则分析即可，同时考查学生分析问题能力，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置．

（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗液体未流下，你认为原因可能是分液漏斗的玻璃塞没有取下来．
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O
请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：还原性、酸性；
①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：品红褪色，D：品红褪色．
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：褪色的品红又恢复成红色，D：无明显现象．
（3）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．
3．下列说法不正确的是（　　）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．化学变化过程是原子的重新组合过程
C．生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应
D．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
20．已知如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体．B是最常见的无色液体，常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体．H和I焰色反应均为黄色．（反应中生成的部分物质已略去）

请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为Na2O2．
（2）反应①的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++OH-+H2↑．
（3）反应②的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（4）上述转化H→I的反应离子方程式CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D．c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )

A．c(H＋) B．Ka(HF)

C． D．
2．高炉炼铁过程中发生反应：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如表，下列说法正确的是（　　）
温度/°C100011501300
平衡常数4.03.73.5
A．△H＞0
B．1000℃时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO、CO2的物质的量分别为0.5mol、1.8mol，此时反应向正反应方向进行
C．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小
D．其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率
18．某同学设计如图实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物．试回答下列问题．

（1）B物质的化学式为BaCl2．
（2）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步骤是⑥（填序号），如何改进步骤⑥应在溶液中加过量盐酸，然后再蒸发结晶，所涉及的离子方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O．
（3）写出②、④两步反应中对应的化学方程式：
②Ba2++CO32-=BaCO3↓； ④BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

实验Ⅰ. 制取NaClO2晶体

已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。

(1) 装置②中产生ClO2气体的化学方程式为 ；

装置④中制备NaClO2的化学方程式为 。

(2) 装置③的作用是 。

(3) 从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤如下：

①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ；④低于60 ℃干燥，得到成品。

实验II. 测定某亚氯酸钠样品的纯度

设计如下实验方案，并进行实验：

①称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2?+4I?+4H+==2H2O+2I2+Cl?)；将所得混合液配成250 mL待测溶液。

②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L?1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2+2S2O32?=2I?+S4O62?)。

(4) 达到滴定终点时的现象为 。

(5) 该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。

(6) 在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为 。

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