题目内容

20．过氧化钠能与水发生反应，某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气1.12L．
（1）计算至少需要称取过氧化钠的质量．
（2）反应后生成NaOH的物质的量是多少？

分析 （1）根据化学方程式可以根据氧气的质量求出参加反应的过氧化钠的质量进行解答；
（2）根据反应的化学方程式计算出氢氧化钠的物质的量．

解答 解：（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
   156 g        4 mol   22.4 L
m（Na2O2）     n（NaOH） 1.12 L
m（Na2O2）=$\frac{1.12L}{22.4L}$×156 g=7.8 g；
答：至少需要称取过氧化钠的质量为7.8g；
（2）n（NaOH）=$\frac{1.12L}{22.4L}$×4 mol=0.2 mol；
答：反应后生成NaOH的物质的量是0.2mol．

点评 本题考查了化学方程式的计算应用，掌握方法和物质性质是关键，题目较简单．

练习册系列答案
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10．铁及其化合物有着广泛用途．
（1）将饱和三氯化铁溶液滴加至沸水中可制取氢氧化铁胶体，写出制取氢氧化铁胶体的化学方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
（2）含有Cr2O72-的废水有毒，对人畜造成极大的危害，可加入一定量的硫酸亚铁和硫酸使Cr2O72-转化为Cr3+，该反应的离子方程式为Cr2O72-+6 Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．然后再加入碱调节溶液的pH在6-8 之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．
（3）铁镍蓄电池又称爱迪生蓄电池，放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2，充电时阳极附近的pH降低（填：降低、升高或不变），放电时负极的电极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2．
（4）氧化铁是重要的工业原料，用废铁屑制备氧化铁流程如下：

①铁屑溶于稀硫酸温度控制在50～800C的主要目的是加快反应速率、增大FeSO4的溶解度．
②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
③FeCO3沉淀表面会吸附S042-，需要洗涤除去．
洗涤FeCO3沉淀的方法是向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流下，重复操作2至3次．判断沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，先加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成则表明沉淀已洗净，反之表明没有洗净．
11．由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀．两极材料分别为石墨和铁．
（1）a电极材料为石墨，其电极反应式为2H++2e-=H2↑．
（2）若电解液d是C（填字母编号，下同），则白色沉淀在电极上生成；若是B，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成．
A．纯水　     B．NaCl溶液      C．NaOH溶液       D．CuCl2溶液
（3）液体c为苯，其作用是隔绝空气，防止产物被氧化，在加入苯之前，要对d溶液进行赶尽溶液中的氧气（填操作名称）处理，其目的是除去溶液中溶解的氧气．
（4）若装置中生成的气体在标准状况下的体积为2.24L，则生成的沉淀质量为9g．
8．将Fe和Cu的混合物粉末加入FeCl3溶液中．
（1）若反应后只有Cu剩余，则溶液中阳离子一定有Fe2+，可能有Cu2+．（水电离出的H+除外）
（2）若反应后有Fe剩余，则溶液中阳离子一定有Fe2+，一定没有Cu2+、Fe3+．
（3）若反应后没有固体剩余，溶液中阳离子一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+．
（4）在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；  ②Fe2O3； ③Zn； ④KNO3，铜粉可能溶解的是②④，使Cu粉溶解的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+、3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
15．向NaHCO3溶液中加入稀盐酸，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
5．将有机物的混合物在一定条件下反应：①甲醇与乙醇的混合物与浓硫酸加热得醚；②乙二醇与乙酸酯化得酯；③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽；④苯酚和浓溴水反应．所生成的有机物的种类由多到少的顺序是（　　）
A．①②③④B．④③②①C．③②④①D．③①②④
12．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应．现将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是（　　）
A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6 kJ•mol-1
B．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-98.3 kJ•mol-1
C．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=+98.3 kJ•mol-1
D．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-196.6 kJ•mol-1
9．根据某种共性，可将SO2、CO2归为同类氧化物．下列物质中也属于这类氧化物的是（　　）
A．CaCO3B．SO3C．KMnO4D．Na2O
10．用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为：
2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（g）△H1
反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?H2O（g）+Cl2（g）△H=△H1+△H2，（反应热用△H1和△H2表示）．

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