题目内容
5．将有机物的混合物在一定条件下反应：①甲醇与乙醇的混合物与浓硫酸加热得醚；②乙二醇与乙酸酯化得酯；③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽；④苯酚和浓溴水反应．所生成的有机物的种类由多到少的顺序是（ ）| A． | ①②③④ | B． | ④③②① | C． | ③②④① | D． | ③①②④ |
分析 ①甲醇与乙醇的混合物与浓硫酸加热得醚，有甲醚、乙醚、甲乙醚；
②乙二醇与乙酸酯化得酯，可以生成含有1个酯基和2个酯基的酯；
③氨基酸中氨基和羧基去掉一分子水形成肽键；
④苯酚和浓溴水反应，生成三溴苯酚1种有机物．
解答 解：①甲醇与乙醇的混合物与浓硫酸加热得醚，有甲醚、乙醚、甲乙醚，共有3种产物；
②乙二醇与乙酸反应得酯，二者可生成2种酯，含有1个酯基和2个酯基的酯；
③氨基乙酸和氨基丙酸生成二肽，可以生成甘甘二肽、甘丙二肽、丙丙二肽、丙甘二肽四种二肽；
④苯酚和浓溴水反应，生成产物只有一种，三溴苯酚；
所以所生成的有机物的种类由多到少的顺序是③①②④，
故选D．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力及有机反应的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
15．
某研究小组为了探究“铁与水蒸气”的反应的产物，进行了下列实验：用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒高温下不与水和铁反应）．
（1）如何检查该装置的气密性：将C处导气管末端浸入水槽中，加热A处圆底烧瓶，导管末端出现气泡，停止加热后导管末端出现一段水柱
（2）写出铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2
（3）验证固体产物中铁元素的价态
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；1mol/L CuSO4、3mol/L H2SO4、3mol/L HNO3、30%H2O2、0.01mol/L KMnO4、20%KSCN、蒸馏水．
在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论．
步骤1中加入足量1mol/L CuSO4溶液的作用是除去反应后固体中可能未反应完的铁粉，以免影响后续实验的结果分析．
某研究小组为了探究“铁与水蒸气”的反应的产物，进行了下列实验：用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒高温下不与水和铁反应）．（1）如何检查该装置的气密性：将C处导气管末端浸入水槽中，加热A处圆底烧瓶，导管末端出现气泡，停止加热后导管末端出现一段水柱
（2）写出铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2
（3）验证固体产物中铁元素的价态
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；1mol/L CuSO4、3mol/L H2SO4、3mol/L HNO3、30%H2O2、0.01mol/L KMnO4、20%KSCN、蒸馏水．
在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论．
| 实验步骤 | 预期现象与结论 | |
| 步骤1 | 取反应后干燥的固体ag于试管中，加入足量的1mol/L CuSO4溶液，充分振荡，经固液分离、洗涤后，再向固体中滴加足量的3mol/L H2SO4，振荡溶解，过滤后将滤液配成250mL溶液，待用． | |
| 步骤2 | 取少量步骤1中滤液于试管中，滴加1～2滴20%KSCN | 溶液变红色，则固体产物含+3价铁 |
| 步骤3 | 取少量步骤1中滤液于试管中，滴加1～2滴0.01mol/L KMnO4 | 溶液紫色褪去，则固体产物含+2价铁 |
16．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 明矾、漂白粉都可以用于净水，但净水原理不相同 | |
| B． | 游离态氮转化为化合态氮，只有在高温、高压和催化剂的作用下才能实现 | |
| C． | 制造光缆和计算机芯片的主要材料都含有硅元素 | |
| D． | 农业上使用高效低毒的农药，可降低蔬菜的农药残留 |
13．化学是一门以实验为基础的学科，请完成下列有关实验问题．
Ⅰ．如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
（1）写出用A制取氯气的化学方程式MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2＞Fe3+，则装置B中的溶液的作用是除去氯气中的氯化氢；装置D中加的最佳试剂是（填序号）c：
供选试剂：a．浓H2SO4 b．FeCl2溶液 c．KSCN与FeCl2的混合溶液 d．无水氯化钙
（3）在如图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：
实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
此时，B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的酸性高锰酸钾（填溶液名称），E中加入Na2SiO3溶液（填化学式）．
（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊；
实验2不严谨之处应如何改进将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管．
Ⅱ、向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少量溴水，振荡后溶液变为无色．反应后的溶液中含有大量的SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，请填写鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告．
限选试剂：2mol/LHCl，1mol/L H2SO4，l mol/LBaCl2，l mol/LBa（NO3）2，0.1mol/LAgNO3，CCl4，新制饱和溴水，新制饱和氯水．
Ⅰ．如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
（1）写出用A制取氯气的化学方程式MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2＞Fe3+，则装置B中的溶液的作用是除去氯气中的氯化氢；装置D中加的最佳试剂是（填序号）c：
供选试剂：a．浓H2SO4 b．FeCl2溶液 c．KSCN与FeCl2的混合溶液 d．无水氯化钙
（3）在如图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：
实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
此时，B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的酸性高锰酸钾（填溶液名称），E中加入Na2SiO3溶液（填化学式）．
（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊；
实验2不严谨之处应如何改进将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管．
Ⅱ、向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少量溴水，振荡后溶液变为无色．反应后的溶液中含有大量的SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，请填写鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告．
限选试剂：2mol/LHCl，1mol/L H2SO4，l mol/LBaCl2，l mol/LBa（NO3）2，0.1mol/LAgNO3，CCl4，新制饱和溴水，新制饱和氯水．
| 编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| 步骤① | 在试管A中加入少量待测液，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色． | 溶液分层，下层呈橙红色，证明待测液中含Br-． |
| 步骤② | 在试管B中加入少量待测液，加入过量的2mol/L盐酸，再滴加1mol/L BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成， 证明待测液中含SO42-． |
| 步骤③ | 在试管C中加入少量待测液，滴加2mol/LHCl至溶液呈酸性，加入几滴新制饱和溴水（填试剂），振荡． | 溴水褪色， 证明待测液中含SO32-． |
10．有一种有机物结构简式为
，推测它不可能具有下列哪种性质（ ）
，推测它不可能具有下列哪种性质（ ）| A． | 能被KMnO4酸性溶液氧化 | B． | 能与溴水发生加成反应而使其褪色 | ||
| C． | 能发生缩聚反应 | D． | 易溶于水，也易溶于有机溶剂 |
17．制取CH3CH2Cl最好的方法是（ ）
| A． | 乙烷与氯气反应 | B． | 乙烯与氯气反应 | C． | 乙烷与HCl反应 | D． | 乙烯与HCl反应 |
14．请选择合适的试剂除去括号内的杂质．
| 序号 | 被提纯物（杂质） | 试剂 |
| ① | CH3CH3（ CH2=CH2） | |
| ② | CH2=CH2（SO2） | |
| ③ | 乙酸乙酯 （乙酸） | |
| ④ | 乙醇（水） |
15．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 常温下，MgO（s）+C（s）=Mg（s）+CO（g）不能自发进行，则其△H＞0 | |
| B． | 在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀 | |
| C． | 加热0.1 mol•L-1Al2（SO4）3溶液，Al3+水解程度增大，溶液的酸性增强 | |
| D． | 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合后所得溶液显酸性 |