Question

4．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
①在25℃、101kPa下，1g丙醇（C₃H₇OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热52.68kJ．则表示丙醇燃烧热的热化学方程式为C₃H₇OH（g）+$\frac{9}{2}$O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-3160.8kJ/mol
②若适量的N₂和O₂完全反应，每生成6克NO需要吸收6.8kJ热量．N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=68kJ•mol^-1
③用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₃H₆（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有9N_A个电子转移时，放出741kJ的热量．C₃H₆（g）+$\frac{9}{2}$O₂（g）═3CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1482kJ/mol
④已知火箭燃料液态二甲基肼（CH₃-NH-NH-CH₃）的完全燃烧30克，产生液态水放出热量898.2kJ，则关于二甲肼燃烧热的热化学方程式CH₃-NH-NH-CH₃（l）+4O₂（g）=2CO₂（g）+N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1796.4kJ/mol．

Answer 1

分析 ①燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；根据1g丙醇燃烧生成CO₂和液态水时放热52.68kJ，计算1mol丙醇燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式．注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题；
②根据热化学方程式的书写方法结合热化学方程式的意义来回答；
③1molC₃H₆反应转移18N_A个电子，根据每有9N_A个电子转移时，放出741kJ的热量，计算1molC₃H₆燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式．注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题；
④二甲基肼（CH₃-NH-NH-CH₃）的完全燃烧30克，则1mol二甲基肼（CH₃-NH-NH-CH₃）的质量为60g，完全燃烧产生液态水放出热量898.2kJ×2=1796.4kJ，由此分析解答．

解答 解：①在25℃、101kPa下，1g丙醇（C₃H₇OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热52.68kJ，60g丙醇燃烧生成CO₂和液态水时放热52.68kJ×60=3160.8kJ，1mol丙醇质量为60克，所以完全燃烧1mol丙醇生成二氧化碳和液态水放热3160.8kJ，所以燃烧热的热化学方程式为：C₃H₇OH（g）+$\frac{9}{2}$O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-3160.8kJ/mol，
故答案为：C₃H₇OH（g）+$\frac{9}{2}$O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-3160.8kJ/mol；
②适量的N₂和O₂完全反应，每生成6克NO需要吸收6.8kJ热量，所以每生成60克NO需要吸收68kJ热量，则热化学方程式为：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=68kJ•mol^-1，故答案为：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=68kJ•mol^-1；
③1molC₃H₆反应转移18N_A个电子，根据每有9N_A个电子转移时，放出741kJ的热量，所以有18N_A个电子转移时，放出741kJ×2=1482kJ的热量，则热化学方程式为：C₃H₆（g）+$\frac{9}{2}$O₂（g）═3CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1482kJ/mol，故答案为：C₃H₆（g）+$\frac{9}{2}$O₂（g）═3CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1482kJ/mol；
④二甲基肼（CH₃-NH-NH-CH₃）的完全燃烧30克，则1mol二甲基肼（CH₃-NH-NH-CH₃）的质量为60g，完全燃烧产生液态水放出热量898.2kJ×2=1796.4kJ，CH₃-NH-NH-CH₃（l）+4O₂（g）=2CO₂（g）+N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1796.4kJ/mol，故答案为：CH₃-NH-NH-CH₃（l）+4O₂（g）=2CO₂（g）+N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1796.4kJ/mol．

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法，主要是燃烧热概念的理解分析，题目较简单．