题目内容
8．用双线桥出下列反应电子转移的方向和数目（1）2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KC1+3O2↑
（2）2H2S+SO2=3S↓+2H2O
（3）2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
（4）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
分析 （1）反应2KClO3═2KCl+3O2↑中Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，O元素的化合价由-2价升高为0；
（2）二氧化硫中S元素的化合价由+4价降低为0，硫化氢中S元素的化合价由-2价升高为0；
（3）Na元素的化合价升高，H元素的化合价降低，转移的电子数为2e-；
（4）该反应中氯化氢失电子作还原剂，二氧化锰得电子作氧化剂，电子转移数目是2e-；
解答 解：（1）Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，O元素的化合价由-2价升高为0，电子转移方向与数目为
，
故答案为：；
（2）该反应中，硫化氢中硫元素的化合价变化由-2价变为0价，二氧化硫中硫元素的化合价变化为：由+4价变为0价，所以得失电子最小公倍数是4，则该反应中转移电子方向和数目为：
，故答案为：；
（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H元素的化合价降低，H2O为氧化剂，H2为还原产物，“双线桥”表示电子转移方向及数目为
，
故答案为：；
（4）反应中Na2O2中部分O原子得电子化合价降低，部分O原子失电子化合价升高，2molNa2O2反应转移2mol电子，则标出电子转移数目与方向为：
，故答案为：．
点评 本题考查氧化还原反应，注意电子、电荷守恒为解答的关键，注意双线桥表示电子转移方向与数目，明确发生的化学反应为解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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