用CO做燃料电池电解CuSO4溶液.FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图所示.其中A.B.D均为石墨电极.C为铜电极．工作一段时间后.断开K.此时A.B两级上产生的气体体积相同．(1)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为．(2)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2.则图中②线表示的是的变化,反应结束后.要使丙装置中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用CO做燃料电池电解CuSO₄溶液，FeCl₃和FeCl₂混合液的示意图如图所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两级上产生的气体体积相同．

（1）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为

．
（2）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2，则图中②线表示的是

（填离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要

mL　5.0mol/L^-1NaOH溶液．

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：（1）工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同，分析电极反应，B为阴极，溶液中铜离子析出，氢离子得到电子生成氢气；A电极为阳极，溶液中的氢氧根离子失电子生成氧气；阳极电极反应和电子守恒计算得到；
（2）C电极为阳极，D电极为阴极，根据丙图可知溶液中有三种金属阳离子，而根据丙的成分可知溶液中只有两种金属阳离子，说明在电解过程中还有Cu²⁺生成，因此C电极是Cu做阳极，D电极是石墨做阴极，根据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化确定曲线对应的离子，结合转移电子的物质的量计算．

解答： 解：（1）工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同，分析电极反应，B为阴极，溶液中铜离子析出，氢离子得到电子生成氢气，设生成气体物质的量为X，溶液中铜离子物质的量为0.1mol，电极反应为：
    Cu²⁺+2e^-=Cu，2H⁺+2e^-=H₂↑；
0.1mol 0.2mol            2x x
A电极为阳极，溶液中的氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应为：
4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
     4x       x
得到0.2+2x=4x
x=0.1mol
乙中A极析出的气体是氧气物质的量为0.1mol，在标准状况下的体积为2.24L，故答案为：2.24L；
（2）根据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化，可知，铜离子从无增多，铁离子物质的量减小，亚铁离子增加，①为Fe³⁺，②为Fe²⁺，③为Cu²⁺，
依据（2）计算得到电子转移为0.2mol，当电子转移为0.2mol时，丙中阳极电极反应Cu-2e-=Cu²⁺，生成Cu²⁺物质的量为0.1mol，图象分析每个单位为0.05mol，阴极电极反应Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，溶液中有Fe³⁺ 0.2mol，Fe²⁺ 0.3mol，Cu²⁺为0.1mol，所以需要加入NaOH溶液1.4mol，所以NaOH溶液等体积为，

1.4mol

5mol/L

=0.28L=280ml，
故答案为：Fe²⁺；280．

点评：本题综合原电池电解原理乙级原电池知识，综合性强，难度大，主要考查学生分析问题的能力，是高考的热点习题．