Question

2．下列离子方程式正确的是（　　）

• A． 氨水吸收足量的SO₂气体：OH^-+SO₂═HSO₃^-
• B． 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O
• C． 用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO₂+OH^-═NO₂^-+H₂O
• D． 往AlCl₃溶液中滴加过量的NaOH溶液：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O

Answer 1

分析 A．氨水为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开；
B．铁粉过量，反应生成的是亚铁离子；
C．离子方程式两边N、H原子数不相等，违反了质量守恒定律；
D．氢氧化钠过量，反应生成偏铝酸钠和水．

解答 解：A．氨水吸收足量的SO₂气体，反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为：SO₂+NH₃•H₂O=NH₄⁺+HSO₃^-，故A错误；
B．稀硝酸中加入过量铁粉，反应生成硝酸亚铁、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故B错误；
C．用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物，反应生成亚硝酸钠和水，正确的离子方程式为：NO+NO₂+2OH^-═2NO₂^-+H₂O，故C错误；
D．AlCl₃溶液中滴加过量的NaOH溶液，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．