题目内容
分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下水解为酸和醇。若不考虑立体异构，
这些酸和醇重新组合可形成的酯共有
A．3种 B．6种 C．9种 D．12种
D
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
在三个密闭容器中分别充入Ne，H2，O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是
A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B.p(O2)＞ p(Ne)＞ p(H2)
C. p(H2)＞ p(O2)＞ p(Ne) D. p(H2)＞ p(Ne)＞ p(O2)
下列各组物质中，一定属于同系物的是
A．乙二醇和丙三醇 B．C6H5－OH和C6H5－CH2OH
C．C3H6和C4H8 D．C2H6和C3H8
已知乙烯分子是平面形结构，因此，1,2─二氯乙烯可以形成
和 两种不同的空间异构体。下列各物质中，能形成类似上述
两种空间异构体的是
A．1－丁烯 B．2─丁烯
C．2－甲基－2－丁烯 D．丙烯
通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样
品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。
下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。
现准确称取0.44 g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧
后A管增重0.88 g，B管增重0.36g。请回答：
（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是（装置不重复）
D F；
（2）A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是
______________________________；
（3）该有机物的实验式为__________________；
（4）如果把CuO网去掉，A管重量将_________；（填“增大”、“减小”、或
“不变”）
（5）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是___________。
① 消耗液体H2O2的质量 ②样品的摩尔质量 ③ CuO固体减少的质量 ④ C装置增加的质量 ⑤ 燃烧消耗O2的物质的量
某氯化镁溶液的密度为1.18 g.cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中 Cl－离子的物质的量约等于
A 0.37 mol B 1.5 mol C 0.74 mol D 0.63 mol
二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是坏境化学当前的重要研究内容之一。
(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2(s)+O2（g）2SO3（g）.
某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：
①将2.0 molSO2和1.0molO2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于__________。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为__________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为___________kJ。
(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：
请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式________________(不必配平)。
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2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
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2SO3（g）.
