某氯化镁溶液的密度为1.18 g.cm-3.其中镁离子的质量分数为5.1%.300mL该溶液中 Cl-离子的物质的量约等于 A 0.37 mol B 1.5 mol C 0.74 mol D 0.63 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某氯化镁溶液的密度为1.18 g.cm^-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中 Cl^－离子的物质的量约等于

A 0.37 mol B 1.5 mol C 0.74 mol D 0.63 mol

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

A.标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25 N_A

B.标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N_A

C.标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N_A

D.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N_A

分子式为C₄H₈O₂的有机物在酸性条件下水解为酸和醇。若不考虑立体异构，

这些酸和醇重新组合可形成的酯共有

A．3种 B．6种 C．9种 D．12种

已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H₂O Y+ H₂ ；Z + H₂O W + O₂ （方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合的高低顺序为

A、X＞Y、Z＞W B、X＜Y、Z＜W

C、X＞Y、Z＜W D、X＜Y、Z＞W

我国安徽盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO₄^2-等其他可溶性杂质的离子），下列有关说法正确的是

A.有矿盐生成食盐，除去SO₄^2- 最合适的实际是Ba(NO₃)₂

B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

D.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：

Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO₄·7H₂O。

Ⅱ.将FeSO₄·7H₂O配制成溶液。

Ⅲ.FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液。

Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO₃固体。

Ⅴ.煅烧FeCO₃，得到Fe₂O₃固体。

已知：NH₄HCO₃在热水中分解。

（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe³⁺，该反应的离子方程式是_________________。

（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_____________。

（3）Ⅲ中，生成FeCO₃的离子方程式是_____________。若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_____________。

（4）Ⅳ中，通过检验SO₄^2-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO₄^2-的操作是_____________。

（5）已知煅烧FeCO₃的化学方程式是4FeCO₃+O₂2Fe₂O₃+4CO₂。现煅烧464.0 kg的FeCO₃, 得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe₂O₃的质量是_________ kg。（摩尔质量/g·mol^-1:FeCO₃ 116 Fe₂O₃ 160 FeO 72）

中学化学中下列各物质间不能实现(“→”表示一步完成)转化的是 ( 　)

	A	B	C	D
a	CH₃CH₂OH	CH₂===CH₂	Cl₂	C
b	CH₃CHO	CH₃CH₂Br	HClO	CO
c	CH₃COOH	CH₃CH₂OH	HCl	CO₂

红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

根据上图回答下列问题：

（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

上述分解反应是一个可逆反应。温度T₁时，在密闭容器中加入0.80mol PCl₅,反应达平衡时PCl₅还剩0.60 mol，其分解率α₁等于　　　　；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂ α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)；

（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃=____________，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄__________△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（5）PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是__________________________________。

分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是

A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

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