Question

Na、Mg、Al三种元素的原子结构示意图分别是：，比较它们的电子层数和核电荷数，按照Na、Mg、Al顺序排布，试解释它们金属性逐渐减弱的原因．

 

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Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：Na、Mg、Al电子层数均为3层，均属于第三周期元素，核电荷数依次增大，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子电子的吸引力逐渐增强．

解答： 解：从Na、Mg、Al三种元素的原子结构示意图可知：Na、Mg、Al电子层数均为3层，均属于第三周期元素，核电荷数依次增大，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，失电子的能力依次减弱，因此金属性逐渐减弱，
故答案为：Na、Mg、Al均属于第三周期元素，核电荷数依次增大，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，失电子的能力依次减弱．

点评：本题考查同周期金属元素金属性呈现递变规律的原因，结构决定性质，比较基础，难度不大．