题目内容

环氧树脂具有极强的粘结性，俗称“万能胶”。双酚A是制备环氧树脂的重要原料，其结构为。下列有关双酚A的叙述不正确的是

A．能和NaOH溶液反应                 B．能和FeCl3溶液反应显紫色

C．能和浓溴水反应                     D．苯环上一溴代物有四种

D

练习册系列答案
相关题目
高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性．

（1）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0×10-3mol?L-的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）随时间变化的结果如图1所示．
该实验的目的是
探究温度对FeO42-影响（温度越高，高铁酸钾越不稳定）
探究温度对FeO42-影响（温度越高，高铁酸钾越不稳定）
；FeO42-发生反应的△H
＞
＞
0（填“＞”“＜”或“=”）
（2）将适量K2FeO4分别溶解于pH=4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0×10-3 mol?L-的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，其变化图象见图2，800min时，在pH=11.50的溶液中，K2FeO4的浓度比在pH=4.74的溶液中高，主要原因是
pH=11.50时溶液中OHˉ离子浓度大，不利于K2FeO4与水的反应正向进行
pH=11.50时溶液中OHˉ离子浓度大，不利于K2FeO4与水的反应正向进行
．
（3）电解法是工业上制备K2FeO4的一种方法．以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH，即在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明
同温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
同温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
．电解时阳极发生反应生成FeO42-，该电极反应式为
Fe+8OHˉ-6eˉ=FeO42-+4H2O
Fe+8OHˉ-6eˉ=FeO42-+4H2O
．
（4）与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成高铁电池，K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为FeO42-+3eˉ+4H2O→Fe（OH）3+5OHˉ，则该电池总反应的离子方程式为
3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OHˉ
3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OHˉ
．如图3为高铁酸钾电池和高能碱性电池放电曲线，由此可得出的高铁酸钾电池的优点有
放电时间长
放电时间长
、
工作电压稳定
工作电压稳定
．
高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．
（1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有
杀菌消毒
杀菌消毒
、
吸附悬浮物
吸附悬浮物
．
（2）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol?L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅰ．该实验的目的是
探究温度对FeO42-浓度的影响
探究温度对FeO42-浓度的影响
；发生反应的△H
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是
C
C
（填字母）．
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐增大
C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
（4）高铁酸钾还制作可充电电池，原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
放电
充电
 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，写出该电池充电时阳极电极反应式
Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
．
高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．
（1）FeO42-与水反应的方程式为：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是
杀菌消毒
杀菌消毒
和
吸附悬浮物
吸附悬浮物
．
（2）将适量K2FeO4配制成c（FeO42-）=1.0×10-3mol?L-1（1.0mmol?L-1）的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅰ．题（1）中的反应为FeO42-变化的主反应，该反应的△H
＞
＞
0．
（3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是
BD
BD
（填字母）．
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．改变溶液的pH，当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO4-的分布分数先增大后减小
C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O
D．pH约为2.5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4-比例相当
（4）HFeO4-?H++FeO42-的电离平衡常数表达式为K=
c(H+)．c(FeO42-)
c(HFeO4-)
c(H+)．c(FeO42-)
c(HFeO4-)
，其数值接近
C
C
（填字母）．
A．10-2.5；B．10-6；C．10-7；D．10-10
（5）25℃时，CaFeO4的Ksp=4.536×10-9，若要使100mL，1.0×10-3mol?L-1的K2FeO4溶液中的c（FeO42- ）完全沉淀，理论上至少要加入的Ca（OH）2的物质的量为
4.536×10-5
4.536×10-5
mol，[完全沉淀后溶液中残留的c（FeO42- ）为
1×10-5mol/L
1×10-5mol/L
．
（2011?佛山一模）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．
（1）请完成FeO42-与水反应的方程式：
4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+
3O2
3O2
．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是
杀菌消毒
杀菌消毒
和
吸附悬浮物
吸附悬浮物
．
（2）将适量K2FeO4配制成c（FeO42-）=1.0mmol?L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅰ．第（1）题中的反应为FeO42-变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是
温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动
温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动
；发生反应的△H
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是
B
B
（填字母）．
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4-的分布分数先增大后减小
C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O
（4）H2FeO4?H++HFeO4-的电离平衡常数表达式为K=
c(H+)．c(FeO42-)
c(HFeO4-)
c(H+)．c(FeO42-)
c(HFeO4-)
．

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