题目内容
在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．此反应达到平衡的标志是（ ）
| A、容器内气体密度不再发生变化 |
| B、容器内各物质的浓度不再发生变化 |
| C、正反应和逆反应都已停止 |
| D、单位时间消耗0.1mol N2的同时生成0.2mol NH3 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此根据化学平衡状态的特征进行判断．
解答：
解：A、根据质量守恒定律知，反应前后混合物的质量始终不变，容器的体积不变，所以容器内气体的密度始终不变，故A错误；
B、应达到平衡状态时，容器内各物质的浓度不再发生变化，是化学平衡状态的特征，故B正确；
C、正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，但是化学平衡是动态平衡，速率不等于零，故C错误；
D、根据反应方程式知，无论该反应是否达到平衡状态，消耗0.1mol N2的同时生成0.2mol NH3，所以此说法不能作为判断达到平衡状态的标志，故D错误．
故选B．
B、应达到平衡状态时，容器内各物质的浓度不再发生变化，是化学平衡状态的特征，故B正确；
C、正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，但是化学平衡是动态平衡，速率不等于零，故C错误；
D、根据反应方程式知，无论该反应是否达到平衡状态，消耗0.1mol N2的同时生成0.2mol NH3，所以此说法不能作为判断达到平衡状态的标志，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等．
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| ||
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| ||
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