Question

（1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO₂与O₂反应为4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）．（不考虑NO₂的分解 ） 若已知该反应是放热反应，则K_550℃

 

K_350℃，（填“大于”“等于”或“小于”）．反应达平衡后，若再通入一定量NO₂，则平衡常数K将

 

，NO₂的转化率

 

．（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）若初始时在恒容密闭容器中加入N₂O₅，下表为N₂O₅分解反应在一定温度下不同时间测得N₂O₅浓度的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
c（N2O5） mol/L	5.00	3.25	2.48

①写出该反应的平衡常数表达式：K=

 

．
②1000s内N₂O₅的分解速率为：

 

．
③若每有1mol N₂O₅分解，吸收Q kJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式

 

．
④能使4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

 

a．及时分离出N₂O₅b．适当提高温度   c．增大O₂浓度  d．选择高效催化剂．

Answer 1

考点：化学平衡的计算,化学平衡常数的含义,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减小；若再通入一定量NO₂，二氧化氮转化率减小，平衡常数随温度变化，温度不变平衡常数不变；
（2）①依据化学方程式书写平衡常数，用生成物浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积；
②依据反应速率概念计算应用；
③每有1mol N₂O₅分解，吸收Q kJ的热量，分解2molN₂O₅分解，吸收2Q kJ的热量，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式；
④依据化学平衡移动原理和反应特征分析选项．

解答： 解：（1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO₂与O₂反应为4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）．（不考虑NO₂的分解 ） 若已知该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减小，K_550℃ 小于K_350℃；若再通入一定量NO₂，提高氧气的转化率，二氧化氮转化率减小，平衡常数随温度变化，温度不变平衡常数不变，
故答案为：小于；不变；减小；
（2）①应为4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g），反应的平衡常数表达式K=

c2(N2O5)

c4(NO2)c(O2)

，故答案为：

c2(N2O5)

c4(NO2)c(O2)

；
②1000s内N₂O₅的消耗物质的量浓度=5.00mol/L-2.48mol/L=2.53mol/L，分解速率=

2.53mol/L

1000s

=0.00252mol/L?s，故答案为：0.00252mol/L?s；
③每有1mol N₂O₅分解，吸收Q kJ的热量，分解2molN₂O₅分解，吸收2Q kJ的热量，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式：2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+2QkJ/mol，
故答案为：2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+2QkJ/mol；
④能使4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）反应速率增大，且平衡向正反应方向移动；
a．及时分离出N₂O₅，反应速率减小，平衡正向进行，故a错误；
b．适当提高温度，反应速率增大，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，故b错误  
c．增大O₂浓度，反应速率增大，平衡正向进行，故c正确；  
d．选择高效催化剂，增大反应速率，但不改变化学平衡，故d错误；
故选c．

点评：本题考查了化学平衡影响因素，平衡常数计算应用，热化学方程式书写方法，掌握基础是关键，题目难度中等．