题目内容
1．下列方法可以加快锌和稀硫酸反应生成氢气的反应速率的是（ ）| A． | 改用98%的浓硫酸 | B． | 降温 | C． | 加入CuSO4固体 | D． | 加水 |
分析 增大反应物浓度、升高温度、加入催化剂、增大反应物接触面积都能加快反应速率，以此来解答．
解答 解：A．改用98%的浓硫酸，与Zn反应生成二氧化硫，不生成氢气，故A错误；
B．降温，反应速率减小，故B错误；
C．加入CuSO4固体，构成Cu、Zn原电池，加快反应速率，故C正确；
D．加水，氢离子浓度减小，反应速率减小，故D错误；
故选C．
点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见影响反应速率的因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意A为解答的易错点，题目难度不大．
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11．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 电解饱和食盐水可以得到金属钠 | |
| B． | 电解法精炼粗铜，粗铜作阳极 | |
| C． | 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，可用锌做阴极，铁制品做阳极 | |
| D． | 用惰性电极电解Na2SO4溶液，一段时间后再加入硫酸，能使溶液恢复到电解前的状态 |
12．在恒容密闭容器中，可逆反应C（s）+CO2（g）?2CO，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n molCO2的同时生成n molC
②单位时间内生成n molCO2 的同时生成2n mol CO
③CO2、CO的物质的量浓度之比为1：2的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的压强不再改变的状态 ⑥C的质量不再改变的状态．
①单位时间内生成n molCO2的同时生成n molC
②单位时间内生成n molCO2 的同时生成2n mol CO
③CO2、CO的物质的量浓度之比为1：2的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的压强不再改变的状态 ⑥C的质量不再改变的状态．
| A． | ①④⑤⑥ | B． | ②③⑤⑥ | C． | ②④⑤⑥ | D． | ①②③④ |
9．化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一 | |
| B． | 从海水中提取氯化钠、溴、碘不一定都要通过化学反应才能实现 | |
| C． | 燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生 | |
| D． | 用高纯度的硅来制备光导纤维 |
6．下列一组反应的反应类型相同的是（ ）
| A． | 由溴乙烷制乙醇；由乙烯与水反应制乙醇 | |
| B． | 乙烯使溴的四氯化碳褪色，甲苯使KMnO4酸性溶液褪色 | |
| C． | 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯； 苯与液溴在催化剂存下制取溴苯 | |
| D． | 1-氯丙烷与NaOH的乙醇溶液加热反应；l-氯丙烷与NaOH的水溶液加热反应 |
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温下，22.4 L NH3中含有共价键的数目为3NA | |
| B． | 50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA | |
| C． | 标准状况下，11.2 L CCl4所含的分子数目为0.5NA | |
| D． | 若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2 NA |
10．下列过程不可逆的是（ ）
| A． | 食盐的溶解 | B． | 硬脂酸钠的盐析 | C． | CuCl2的水解 | D． | 蛋白质的变性 |
