题目内容

13．向NaCl、MgBr、KI 的混合溶液中通入一定量的Cl2后，若所得溶液中含有Br2，则一定不含有（　　）
A．Cl-B．Br-C．I-D．Cl2

分析 还原性I-＞Br-，若所得溶液中含有Br2，则碘离子完全反应，溴离子可能部分反应，以此来解答．

解答 解：还原性I-＞Br-，若所得溶液中含有Br2，则碘离子完全反应，溴离子可能部分反应，溶液中可存在Cl-、Br-及溶解的少量Cl2，
故选C．

点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握还原性的强弱及氧化顺序为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．
负极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4．
正极反应式为PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O．
（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为Cu，正极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+．
（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为B．
A．铝片、铜片      B．铜片、铝片      C．铝片、铝片    D．铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是a（填“a”或“b”），该极的电极反应式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
4．在体积为2L的密闭容器内合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6mol，在此时间段内，用氢气表示的平均反应速率是0.45mol•L-1•s-1，则t是（　　）
A．0.44 sB．1 sC．1.33 sD．2 s
1．下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，11.2 L二氧化硫中所含的氧原子数等于NA
B．标准状况下，80 g SO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4 L
C．标准状况下，足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数一定为2NA
D．对于气态物质，体积的大小主要是由分子间距离决定的
8．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（　　）
A．氯气：K+、Na+、SO32-、NO3-B．氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32-
C．二氧化硫：Na+、NH4+、SiO32-、C1-D．乙烯：H+、K+、MnO4-、SO42-
18．在有机反应中能引入双键的反应是（　　）
A．磺化反应B．消去反应C．水解反应D．聚合反应
5．下列说法中正确的是（　　）
A．凡是卤代烃一定能发生消去反应
B．能发生消去反应的物质一定是卤代烃
C．所有卤代烃都能在适当条件下发生水解反应
D．乙基是溴乙烷的官能团
8．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如图1．
按要求回答下列问题：
（1）操作①的名称是过滤，检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是KSCN溶液或苯酚．
（2）上述流程中，所得固体K需要加稀盐酸溶解，其理由是抑制氯化铜、氯化铁水解；
溶液1可加试剂X用于调节pH，以除去杂质，试剂 X和固体J分别是（填序号）c．
a．NaOH   Fe（OH）3b．NH3•H2O  Fe（OH）2c．CuO    Fe（OH）3  d．CuSO4     Cu（OH）2
（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-；．
（4）如图2所示将氯气从a通入与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯省略），①反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是产生大量棕黄色烟．
②反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化学腐蚀过程中的正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
9．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．
（1）请写出Z在元素周期表中的位置：第二周期第ⅤA族．
（2）一定条件下，由X单质与Z单质反应生成1mol E放出的热量为46.2kJ．写出过量的E通入到硫酸铝溶液中的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-．
（4）工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有Z的单质生成，写出反应的化学方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比为1：4．

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