Question

3．在室温下，向100mL Cu （IO₃）₂饱和溶液中加入足量的经酸化的KI溶液，发生如下的反应：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，2Cu²⁺+4I^-=I₂+2CuI，反应后，用0.11mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），消耗了35.3mL Na₂S₂O₃溶液．计算原饱和溶液中Cu （IO₃）₂的物质的量浓度．

Answer 1

分析 设100 mL Cu （IO₃）₂饱和溶液中含Cu （IO₃）₂的物质的量为n
Cu （IO₃）₂=Cu²⁺+2 IO₃^-
        n           n      2 n
5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O       2Cu²⁺+4 I^-=I₂+2CuI
       2 n          6 n                    n           0.5 n    
         I₂ +2 S₂O₃^2-=2 I^-+S₄O₆^2-
（6 n+0.5 n ）   0.0353 L×0.11 mol/L
2×（6 n+0.5 n ）=0.0353 L×0.11 mol/L 
解得n，然后根据c=$\frac{n}{V}$进行计算．

解答 解：设100 mL Cu （IO₃）₂饱和溶液中含Cu （IO₃）₂的物质的量为n
Cu （IO₃）₂=Cu²⁺+2 IO₃^-
        n           n      2 n
5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O       2Cu²⁺+4 I^-=I₂+2CuI
       2 n          6 n                    n           0.5 n    
         I₂ +2 S₂O₃^2-=2 I^-+S₄O₆^2-
（6 n+0.5 n ）   0.0353 L×0.11 mol/L
2×（6 n+0.5 n）=0.0353 L×0.11 mol/L 
∴n=0.0003 mol   
∴c Cu （IO₃）₂=0.0003mol/0.1L=0.003mol/L，
答：原饱和溶液中Cu （IO₃）₂的物质的量浓度0.003 mol/L．

点评 本题考查能利用多个方程式的计算，找出关系式解题是的关键，然后根据公式进行计算，比较容易．