题目内容
下列有关元素的叙述正确的是（ ）
| A、所有主族非金属元素，都有最高正价且等于其最外层电子数 |
| B、单原子形成的离子，一定具有稀有气体原子的核外电子排布 |
| C、某元素原子最外层电子数有2个，则该元素一定是第ⅡA族的元素 |
| D、两种单原子，若核外电子排布完全相同，则一定属于同种元素 |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．部分主族元素没有正化合价；
B．Fe2+等不具有稀有气体原子的核外电子排布；
C．He属于稀有气体元素；
D．核外电子排布完全相同的单原子，一定属于同种元素．
B．Fe2+等不具有稀有气体原子的核外电子排布；
C．He属于稀有气体元素；
D．核外电子排布完全相同的单原子，一定属于同种元素．
解答：
解：A．在元素周期表中，F和O元素没有正化合价，故A错误；
B．Fe2+等不具有稀有气体原子的核外电子排布，故B错误；
C．He最外层有2个电子，但属于稀有气体元素，故C错误；
D．核外电子排布完全相同的单原子，一定属于同种元素，故D正确；
故选：D．
B．Fe2+等不具有稀有气体原子的核外电子排布，故B错误；
C．He最外层有2个电子，但属于稀有气体元素，故C错误；
D．核外电子排布完全相同的单原子，一定属于同种元素，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了元素周期表的有关知识，明确元素周期表结构是解本题关键．
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蛋白质呈现两性是因为其分子结构中含有（ ）
| A、甲基和乙基 | B、氨基和羧基 |
| C、氨基和甲基 | D、肽键 |
工业废气中的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一．为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx+NH3-→N2+H2O来消除污染．有关此反应，下列说法中错误的是（ ）
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| C、当x=2时，有1 mol气体被还原，转移电子4 mol |
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下列关于离子晶体的描述不正确的是（ ）
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| D、在氯化钠晶体中，Na+和Cl-的配位数均为6 |
下列物质性质的变化规律，与键能无关的是（ ）
①CH4、NH3、H2O、HF的热稳定性依次增强
②稀有气体的化学性质非常稳定
③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
④熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅．
①CH4、NH3、H2O、HF的热稳定性依次增强
②稀有气体的化学性质非常稳定
③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
④熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅．
| A、①③④ | B、②③ |
| C、②③④ | D、全部 |
化学与生活、社会密切相关．下列有关说法中，不正确的是（ ）
| A、雾霾天气严重危害人体健康，而形成雾霾天气的“罪魁祸首”是PM2.5 |
| B、地沟油，潲水油在餐饮企业中不能使用，但却可以用于制肥皂，变废为宝 |
| C、天宫一号使用的碳纤维是一种新型无机高分子材 料 |
| D、纤维素能在人体内水解，生成的葡萄糖能为人体提供能量 |
A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D、E处于同一周期，E与B处于同一族，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（ ）
| A、元素B、C、D具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 |
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| C、元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性：Am＞AmE |
| D、元素D、E的最高价氧化物的水化物都是强酸 |