题目内容

20．下列有关物质的分类或归类正确的是
①混合物：漂白粉、福尔马林、水玻璃、水银      ②化合物：CaCl2、烧碱、聚乙烯、HD
③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡          ④同系物：丙烷、异丁烷、十六烷
⑤同素异形体：H2、D2、T2（　　）
A．①③④B．③④C．②③④D．②④

分析 ①化合物是不同元素组成的纯净物，水银是单质；
②不同物质组成的物质是化合物，HD是单质；
③电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；
④碳原子数不同的烷烃都互为同系物；
⑤同一种元素的不同核素互为同位素．

解答 解：①漂白粉、福尔马林、水玻璃属于混合物，但水银是单质，故①错误；
②CaCl2、烧碱、聚乙烯是化合物，但HD是单质，故②错误；
③明矾、胆矾、冰醋酸在水溶液中可以发生电离，属于电解质，硫酸钡在熔融态时发生电离，属于电解质，故③正确；
④碳原子数不同的烷烃都互为同系物，丙烷、异丁烷、十六烷都属于烷烃，互为同系物，故④正确；
⑤同一种元素的不同核素互为同位素，H2、D2、T2是分子，不是原子，因此不是同位素，故⑤错误；
故选B．

点评 本题考查了化学基本概念的理解和应用，题目难度不大，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质、同位素和同系物等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键．

练习册系列答案
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4．乙酸正丁酯是无色透明有愉快果香气味的液体，可由乙酸和正丁醇制备．反应的化学方程式如下：
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
发生的副反应如下：

有关化合物的物理性质见下表：
化合物密度（g•cm-3）水溶性沸点（℃）
冰乙酸1.05易溶118.1
正丁醇0.80微溶117.2
正丁醚0.77不溶142.0
乙酸正丁酯0.90微溶126.5
已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水组成三元共沸物恒沸点为90.7℃．
合成：
方案甲：采用装置甲（分水器预先加入水，使水面略低于分水器的支管口），在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸和2g沸石，摇匀．按下图安装好带分水器的回流反应装置，通冷却水，圆底烧瓶在电热套上加热煮沸．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水（注意保持分水器中水层液面仍保持原来高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中）．反应基本完成后，停止加热．
方案乙：采用装置乙，加料方式与方案甲相同．加热回流，反应60min后停止加热．

提纯：甲乙两方案均采用蒸馏方法．操作如下：

请回答：
（1）a处水流方向是进水（填“进水”或“出水”），仪器b的名称（直形）冷凝管．
（2）合成步骤中，方案甲监控酯化反应已基本完成的标志是分水器中水不再生成或分水器中的水层不再增加时．
（3）提纯过程中，步骤②是为了除去有机层中残留的酸，检验有机层已呈中性的操作是用玻璃棒蘸取有机层，点在pH试纸上，与标准比色卡对照，读取pH值判断；步骤③的目的是除去溶于酯中的少量无机盐．
（4）下列有关洗涤过程中分液漏斗的使用正确的是BC．
A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用
B．洗涤时振摇放气操作应如图戊所示
C．放出下层液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
D．洗涤完成后，先放出下层液体，然后继续从下口放出有机层置于干燥的锥形瓶中
（5）按装置丙蒸馏，最后圆底烧瓶中残留的液体主要是正丁醚；若按图丁放置温度计，则收集到的产品馏分中还含有正丁醇．
（6）实验结果表明方案甲的产率较高，原因是通过分水器及时分离出产物水，有利于酯化反应的进行，提高酯的产率．
5．在50mL 2mol•L-1AlCl3溶液中，逐滴加入2mol•L-1NaOH溶液，得判沉淀1.56g，则加入的Na0H溶液的体积为30mL或190mL．
8．对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是bc．
a．B、C两点的反应速率：B＞C  b．由状态B到状态A，可以用加热的方法
c．C点颜色比A点深           d．A、C两点的化学平衡常数：A＞C．
15．已知孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量FeO、SiO2．现以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O．

（1）实验步骤中试剂①最佳选择a（填代号），
a．H2O2      b．Cl2      c．KMnO4      d．HNO3
请写出其对应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）溶液B中加入CuO作用是调节pH值，使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀．
（3）由溶液C获得CuSO4•5H2O晶体，需要经蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．
（4）25℃，Fe（OH）3的Ksp=1×10-38，若要将溶液中的Fe3+沉淀完全，必需调节溶液pH＞3．
（5）实验室用惰性电极电解500ml的CuSO4溶液一段时间后，撤去电源，若加入0.2mol Cu（OH）2恰好使电解液恢复到原来状态，则电解过程中转移电子的物质的量为0.8mol，原CuSO4溶液的物质的量浓度为0.4mol•L-1．
5．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是：H2S?2H++S2-
C．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HC1溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-
12．锡是第IVA族金属元素，常见化合价为+2、+4价，其单质及化合物在生活、生产中有重要应用．已知：Sn熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点-33℃、沸点114℃．请按要求回答下列相关问题：
（1）如图1为锡原子结构示意图，请补充完整：
 （2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：
①取2.38g试样溶于较浓硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；
②加入过量的Fe2（SO4）3；
③用0.2000mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定步骤②得到的溶液（产物中Cr呈+3价），消耗25.00mL．步骤②中加入
Fe2（SO4）3发生反应的离子方程式为2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+；此锡粉样品中锡的质量分数为75%．
（3）实验室配制SnCl2溶液时：要先将SnCl2固体溶于较浓盐酸，并在新配制的SnCl2溶液中加入锡粉，目的是防止其水解及发生氧化反应．
（4）SnO不溶于水，工业上常用于制备SnSO4．向酸性SnCl2溶液中加入碳酸氢铵溶液调PH=7，可以生成SnO，写出反应的离子方程式Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
（5）现有如图2所示装置，某化学实验小组要在实验室中制备少量SnCl4，请回答下列问题：

①所选择的仪器装置及合理的先后排列顺序是：A→C→E→B→G→D→H→F．
②实验中当开始生成SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是锡与氯气的反应为放热反应，放出的热量维持反应继续进行．
9．某课外活动小组模拟工业制备纯碱，方案如下：
（一）实验原理：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl
向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入二氧化碳，析出溶解度较小的碳酸氢钠．
（二）实验装置：所需实验药品和装置如图所示：
（三）实验步骤
（1）搭好装置，然后应该进行的操作是检验装置的气密性．
（2）中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水，并将其浸入冰水中；D中加入足量氢氧化钠固体，E中加入足量浓氨水；B中加入足量碳酸钙粉末，A中加入足量稀硫酸于（可分多次加入）．仪器A的名称是分液漏斗，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的好处是盐酸易挥发，CO2中混入HCl．
（3）先打开K2（填K1或K2），将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶，烧瓶中产生气体的原理是氢氧化钠遇水放热，同时电离出大量OH-离子，使NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-平衡逆向移动，产生氨气，大约20分钟左右时，观察到饱和食盐水上方有大量的白雾现象时，再打开K1（填K1或K2），将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶，大约5分钟即有浑浊出现，约15分钟出现大量白色固体．
（四）纯碱制备：
（4）上述实验结束后，欲得到纯碱，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是加热（或灼烧）（不加任何其它试剂，装置任选），反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；若将上述操作产生的气体全部通过浓硫酸，再通过足量的过氧化钠，过氧化钠增重0.28g，则制得的纯碱质量为1.06g．
10．18g水的物质的量是（　　）
A．0.5 molB．1 molC．0.1 molD．6.02×1023 mol

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