题目内容
16．若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子．下列叙述中正确的是（ ）| A． | 此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温很稳定 | |
| B． | 其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2 | |
| C． | 其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂 | |
| D． | AgX是一种有色的易溶于水的化合物 |
分析 117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子，该元素处于处于ⅦA族．
A．元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；
B．同主族自上而下非金属性减弱，金属性增强；
C．与氯气、溴、碘的结构与性质相似；
D．AgCl、AgBr、AgI溶解性依次减小．
解答 解：117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子，该元素处于处于ⅦA族．
A．同主族自上而下非金属性减弱，117号元素非金属性比At弱，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，该元素氢化物稳定性比HAt差，故该氢化物HX不稳定，故A错误；
B．同主族自上而下非金属性减弱，金属性增强，其单质带有金属光泽，氧化性比碘的弱，不能与KI发生置换反应生成I2，故B错误；
C．处于ⅦA族，与氯气、溴、碘的结构与性质相似，其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂，故C正确；
D．处于ⅦA族，AgCl、AgBr、AgI溶解性依次减小，颜色加深，AgX是一种有色的难溶于水的化合物，故D错误，
故选：C．
点评 本题考查元素周期律应用，注意理解同主族元素单质化合物相似性与递变性，注意掌握卤素单质化合物性质．
练习册系列答案
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、
．
+2NaOH$\stackrel{△}{→}$
+NaBr+H2O．
等．
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11．下列各组离子，在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
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