题目内容

4．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
A．Al2O3可用作高温耐火材料
B．利用漂白粉的氧化性漂白织物
C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

分析 A．氧化铝熔点很高；
B．漂白粉具有强氧化性；
C．浓硫酸与二氧化硅不反应；
D．碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．

解答 解：A．氧化铝熔点很高，可以做耐火材料，故A正确；
B．漂白粉具有强氧化性，利用其强氧化性漂白织物，故B正确；
C．浓硫酸与二氧化硅不反应，应用氢氟酸，故C错误；
D．碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了生活中常见物质的性质及用途，题目难度不大，熟悉物质的性质是解题关键．

练习册系列答案
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14．烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R1CH═CHR2，被氧化为和；被氧化为和，由此推断分子式为C5H10的烯烃的氧化产物有（　　）
A．5种B．6种C．7种D．8种
15．下列各组烃的混和物，只要总质量一定，无论它们按什么比例混和，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是（　　）
A．C2H2   C2H4B．C2H4   C3H6C．C3H8   C3H6D．C6H6   C2H2
12．某烯烃与H2加成后的产物为（CH3）2CHCH2CH3，则该烯烃可能的结构简式有多少种（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种
19．下列有关实验的说法不正确的是（　　）
A．分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．运用蒸馏的方法，可除去水中难挥发性或不挥发的杂质
C．配制0.1000 mol•L-1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
9．常温下有浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3•H2O．
（1）有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式解释）．
（2）溶液②中，c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1 mol•L-1．
（3）将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c（ H+）=10-12 mol•L-1．
（4）取④的溶液5mL，向其中加入含0.1molNH4NO3的溶液后呈中性，则NH3•H2O电离平衡常数Kb=2×10-5．
16．若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子．下列叙述中正确的是（　　）
A．此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温很稳定
B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2
C．其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂
D．AgX是一种有色的易溶于水的化合物
13．酯R在稀硫酸，加热的条件下可生成1molHOCH2CH2OH（乙二醇）和2mol羧酸（C4H8O2），则R的结构有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
6．已知A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层的3倍；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列．试回答下列问题：
（1）基态F原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）关于B2A2的下列说法中正确的是（填选项序号）③④．
①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构
②每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1
③B2A2是由极性键和非极性键构形成的非极性分子
④B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化
（3）B、C、D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为N＞O＞C （用元素符号表示）．
（4）C的气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有①②④（填选项序号）．
①离子键②共价键③氢键④配位键⑤金属键
（5）基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为4；B和E分别与氧元素形成的最高价氧化物中，熔沸点较高的是SiO2（写化学式）．
（6）F单质的晶体堆积方式为面心立方，其配位数为12；若F的相对分子质量为M，它的晶胞棱长为a（cm），则F晶体的密度为$\frac{4M}{{N}_{A×{a}^{3}}}$g•cm-3．（阿伏伽德罗常数为NA）

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