题目内容

4．需要加入还原剂才能实现的反应是（　　）
A．SO32-→SB．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+D．NO→NO2

分析 需加入还原剂，则选项中为氧化剂的还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．

解答 解：A．S元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A正确；
B．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；
C．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C错误；
D．N元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D错误．
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考常考考点，侧重氧化剂发生的还原反应的考查，注意氧化剂中元素的化合价升高，明确选项中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
14．分子式为C6H12O且能发生银镜反应的有机化合物有（不考虑立体异构）（　　）
A．5　种B．6种C．7种D．8种
15．（1）取Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn等物质的量投入足量的盐酸中，生成氢气的量由多到少的顺序是Al＞Fe=Mg=Zn＞Na＞Cu；
（2）取过量Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn投入一定量的盐酸中，生成氢气的量由多到少的顺序是Na=Mg=Al=Fe=Zn＞Cu．
12．白磷需保存在水中，在其试剂瓶上应贴有的标志是（　　）
A．B．C．D．
19．25℃时有pH=a的盐酸和pH=b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，用VbL该NaOH恰好完全反应．（题中a≤6，b≥8）
（1）若a+b=14，则Va：Vb=1；
（2）若a+b=12，则Va：Vb=100：1；
（3）若a+b＜14，则Va：Vb＜1：1；
（4）若a+b=15，则Va：Vb=10：1；
（5）若a+b＞14，则Va：Vb＞1：1．
1．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入硫氰化钾（填试剂名称）．
（4）滤液E、K中溶质的主要成分是NaHCO3（填化学式），写出该溶质的一种用途制纯碱或做发酵粉等．
8．四氯化钛是无色液体，沸点为136℃．它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑）．在650℃～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体．如图是实验室制备TiCl4的部分装置．

请回答：
（1）A装置中反应的化学方程式是：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）B装置中试剂为浓硫酸，其作用是干燥氯气．
（3）C装置中的反应方程式为：TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;650-850℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（4）D装置中冷凝水的方向为a进b出，该装置的作用为冷凝回流四氯化钛．
（5）请指出此装置的缺陷和不妥之处：
编号装置缺陷和不妥之处
①

②

③
5．铝镁加（Almagate）是一种制酸药，其组成为Al2Mg6（OH）14（CO3）2•4H2O，实验室可通过下列实验制备铝镁加．
步骤1．称取63.5gMgSO4•7H2O（0.26mol），30.5gAl2（SO4）3•18H2O（0.046mol） 溶于400mL水中得到混合溶液A，另称取无水Na2CO352g溶于400mL水得到溶液B．
步骤2．将A、B两溶液同时等速滴加到盛有400mL90℃水的2L三颈烧瓶中，维持90℃，不断搅拌．
步骤3．抽滤，并用蒸馏水洗涤沉淀3～4次，100℃下干燥5h，得白色疏松固体24.3g．
（1）步骤2需缓慢滴加两种溶液并不断搅拌，其主要原因是使反应物充分接触，转化为指定产物．
（2）①步骤3抽滤时用到的硅酸盐质仪器有布氏漏斗、吸滤瓶．
②如何证明沉淀已洗涤干净取最后一次洗涤滤液滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明已洗涤干净．
（3）本次实验所得产品产率为89.3%．
（4）铝镁加中和胃酸的离子方程式为Al2Mg6（OH）14（CO3）2•4H2O+18H+=2Al3++6Mg2++2CO2↑+20H2O．
6．生物质能是一种洁净，可再生的能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．写出基态Zn原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2．
（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式C≡O．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀．
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是甲醇分子之间形成氢键；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化．
②甲醛分子的空间构型是平面三角形；1mol甲醛分子中σ键的数目为3NA．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网