Question

19．25℃时有pH=a的盐酸和pH=b的NaOH溶液，取V_aL该盐酸，用V_bL该NaOH恰好完全反应．（题中a≤6，b≥8）
（1）若a+b=14，则V_a：V_b=1；
（2）若a+b=12，则V_a：V_b=100：1；
（3）若a+b＜14，则V_a：V_b＜1：1；
（4）若a+b=15，则V_a：V_b=10：1；
（5）若a+b＞14，则V_a：V_b＞1：1．

Answer 1

分析 25℃时水的离子积Kw=10^-14，有pH=a的盐酸和pH=b的NaOH溶液，取V_aL该盐酸，用V_bL该NaOH恰好完全反应，即盐酸中的氢离子的物质的量等于氢氧化钠溶液中的氢氧根的物质的量，据此分析．

解答 解：25℃时水的离子积Kw=10^-14，pH=a的盐酸中c（H⁺）=10^-amol/L，V_aL该盐酸中c（H⁺）=CV=10^-amol/L×V_aL=10^-a•V_amol；
pH=b的NaOH溶液中c（OH^-）=10^b-14mol/L，V_bL该NaOH中n（OH^-）=CV=10^b-14mol/L×V_bL=10^b-14•V_bmol．
由于盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，即盐酸中的氢离子的物质的量等于氢氧化钠溶液中的氢氧根的物质的量：10^-a•V_a=10^b-14•V_b
可得$\frac{Va}{Vb}$=$\frac{1{0}^{b-14}}{1{0}^{-a}}$=10^a+b-14．
（1）若a+b=14，则V_a：V_b=1，故答案为：=1；
（2）若a+b=12，则V_a：V_b=10^-2=1：100，故答案为：=1：100；
（3）若a+b＜14，则V_a：V_b＜1：1，故答案为：＜；
（4）若a+b=15，则V_a：V_b=10：1，故答案为：=10：1；
（5）若a+b＞14，则V_a：V_b＞1：1，故答案为：＞．

点评 本题考查酸碱中和的计算，明确溶液不显电性及原子守恒的关系、酸碱中和时氢离子与氢氧根离子的物质的相同是解答本题的关键，题目难度中等．