题目内容

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH, 前者的pH比后者的大

元素非金属性：S>C

B

向盛有Fe(NO3）2溶液的试管中加入0.1mol·L－1 H2SO4溶液, 试管口出现红棕色气体

溶液中NO被Fe2＋还原为NO2

C

向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取, CCl4层无色

Fe2＋的还原性强于Br－

D

向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液, 产生白色沉淀

溶液中一定含有SO

练习册系列答案
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一定温度下，水中存在H2O?H++OH－ △H>0的平衡，下列叙述一定正确的是

A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

B．将水加热，Kw增大，pH减小

C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低

D．向水中加入少量Na2SO4固体，平衡不移动，c(H+)一定为10-7 mol·L-1

在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g） △H＝－dkJ·mol－1（d＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

实验

甲

乙

丙

初始投料

2 molA2、1 molBC

1 molX

4 molA2、2 molBC

平衡时n（X）

0.5mol

n2

n3

反应的能量变化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

体系的压强

P1

P2

P3

反应物的转化率

α1

α2

α3

（1）在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则该时间段内A2的平均反应速率v(A2) 。

（2）该温度下此反应的平衡常数K的值为 。

（3）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填序号）。

A．α1＋α2＝1

B．Q1＋Q2＝d

C．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2

E．n2＜n3＜1.0mol

F．Q3＝2Q1

（4）在其他条件不变的情况下，在第5min将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5%，请在下图中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

已知25℃、101kPa条件下：

①4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s) △H=－2834.9 kJ/mol；

②4Al(s)+2O3(g)＝2Al2O3(s) △H=－3119.1 kJ/mol。由此得出的正确结论是

A．等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应

B．等质量的O2比O3的能量高，由O2变O3为吸热反应

C．O2比O3稳定，3O2(g)＝2O3(g) △H=－284.2 kJ/mol

D．O2比O3稳定，3O2(g)＝2O3(g) △H=+284.2 kJ/mol

碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。

（1）工业上制备方程式为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O。反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8～7.4．加入稍过量的NH4HCO3的目的是 。

（2）实验室模拟工业二氧化锰制备硫酸锰装置如图

①石灰乳参与反应的化学方程式为 。

②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 。

（3）MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则300℃时，剩余固体中n(Mn）∶n(O）为 ；图中点D对应固体的成分为 （填化学式）。

给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

A．

B．

C．

D．FeS2SO3H2SO4

建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是

A．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染

B．积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的使用

C．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化

D．加高烟囱，减少烟尘对周围环境的影响

化学与生产、生活密切相关，下列对应关系正确的是

选项

性质

实际应用

A

活性炭可吸附水中的悬浮物

用于自来水的杀菌消毒

B

SO2具有还原性

漂白纸浆

C

铁被氧气氧化时会放出热量

铁、活性炭、无机盐、水等的混合物制成暖宝贴

D

氧化铝是两性氧化物

作耐高温材料
19．同温同压下，ag甲气体和bg乙气体占有相同的体积，则：
（1）等物质的量的甲与乙的质量之比是a：b；
（2）等质量的甲与乙的分子数之比为b：a；
（3）同温同压下，甲与乙的密度之比为a：b；
（4）同温同压下，等质量的甲与乙的体积之比为b：a．

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