题目内容

给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

A．

B．

C．

D．FeS2SO3H2SO4

练习册系列答案
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（1）化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；⊿H＝ ．

（2）在298K时，1mol C2H6 在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式 。

（3）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2固体和H2O(l)。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ，该反应的热化学方程式为 。

（4）已知反应：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2

N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H3

利用上述三个反应，计算4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)△H4的反应焓变为 (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

（5）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

①Cu（s）＋2H＋（aq）=Cu2＋（aq）＋H2（g） ΔH1＝＋64.39 kJ·mol－1

②2H2O2（l）=2H2O（l）＋O2（g） ΔH2＝－196.46 kJ·mol－1

③H2（g）＋O2（g）=H2O（l） ΔH3＝－285.84 kJ·mol－1

在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为_________________。

（6）．已知：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=—184kJ/mol

4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=—115.6kJ/mol

请回答：

H2与O2反应生成气态水的热化学方程式

断开1 mol H—O 键所需能量约为 kJ

可逆反应①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（ ）

A． 反应①的正反应是吸热反应

B． 达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15

C． 达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为

D． 在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的体积分数相等

辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

（1）写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式 。

（2）回收S过程中温度控制在50℃~60℃之间，不宜过高或过低的原因是 、 。

（3）保温除铁过程中加入CuO的目的是 。

（4）A步操作为 要用硝酸调节溶液的pH，其理由是 。

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH, 前者的pH比后者的大

元素非金属性：S>C

B

向盛有Fe(NO3）2溶液的试管中加入0.1mol·L－1 H2SO4溶液, 试管口出现红棕色气体

溶液中NO被Fe2＋还原为NO2

C

向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取, CCl4层无色

Fe2＋的还原性强于Br－

D

向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液, 产生白色沉淀

溶液中一定含有SO

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆

B．NH4Cl受热易分解，可用作氮肥

C．MgO熔点高，可用作耐高温材料

D． KAl(SO4）2·12H2O易溶于水，可用作净水剂

短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2－电子层结构与氖相同。

（1）M位于元素周期表中第 周期 族。

（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为 。

（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g·mol－1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为 。

（4）(XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液反应的离子方程式为 。

（5）常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为 。

超氧化钾（KO2)又称为化学氧自救剂，容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，主要用于煤矿井下急救。某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾（部分夹持仪器已略去）.

请回答下列问题：

（1）请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为 (填仪器接口的字母）。

（2）请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤：① ；②装入药品，打开分液漏斗活塞；③持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应；④反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；⑤拆除装置，取出产物.

（3）数据记录如下：

空陶瓷管的质量

陶瓷管与钾的总质量

陶瓷管与产物的总质量

14.80g 

15.19g 

15.47g 

根据数据计算可得实验式KOx，则x= 。

（4）超氧化钾可吸收二氧化碳，并生成氧气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式： 。与过氧化钠相比，其优点是 。
4．下列说法正确的是（　　）
A．1mol H2O2中含有18NA个电子
B．阿伏加德罗常数的符号为NA，NA≈6.02×1023
C．阿伏加德罗常数是0.012kg C中所含的碳原子数
D．1mol OH-的质量为17g/mol

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