Question

下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）金属性最强的元素是

 

（填元素名称）；
（2）Ar原子结构示意图为

 

；
（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

 

（填化学式）；
（4）C和N中，原子半径较小的是

 

；
（5）“高钙牛奶”中的钙是指

 

（填“元素”或“单质”）；
（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造

 

（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（7）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为

 

；
（8）O元素形成的一种氢化物的化学式是

 

，该物质中H元素与0元素的质量比

 

．（相对原子质量：H-1    0-16）

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）同一周期中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，同一主族中，所以的金属性随着原子序数的增大而增强；
（2）Ar原子核外有3个电子层，其K、L、M电子层上电子数分别是2、8、8，；
（3）同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强（Ar除外），元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
（4）同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；
（5）“高钙牛奶”中的钙指元素；
（6）SiO₂是光导纤维的主要成分；
（7）电解熔融氯化镁生成氯气和镁；
（8）O元素形成的一种氢化物的化学式是H₂O，该物质中H元素与0元素的质量比等于两种元素的相对原子质量与原子个数之积之比．

解答： 解：（1）同一周期中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，同一主族中，所以的金属性随着原子序数的增大而增强，在元素周期表中，金属性最强的元素在左下角，则这几种元素中金属性最强的是Ca元素，故答案为：钙；
（2）Ar原子核外有3个电子层，其K、L、M电子层上电子数分别是2、8、8，其原子结构示意图为：，故答案为：；
（3）同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强（Ar除外），元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以第三周期中，元素非金属性最强的元素是Cl元素，所以HClO₄的酸性最强，故答案为：HClO₄；
（4）同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以C元素的原子半径大于N，所以原子半径较小的是N原子，故答案为：N；
（5）“高钙牛奶”中的钙指元素，故答案为：元素；
（6）SiO₂是光导纤维的主要成分，所以二氧化硅常用于制造光导纤维，故答案为：光导纤维；
（7）电解熔融氯化镁生成氯气和镁，反应方程式为：MgCl₂（熔融）

电解  .

Mg+Cl₂ ↑，故答案为：MgCl₂（熔融）

电解  .

Mg+Cl₂ ↑；
（8）O元素形成的一种氢化物的化学式是H₂O，该物质中H元素与0元素的质量比=

1×2

16×1

=

1

8

，
故答案为：1：8．

点评：本题考查了元素周期律和元素周期表的综合应用，熟悉元素周期律是解本题关键，结合原子结构、物质的性质来分析解答，知道金属冶炼方法的选取、元素周期律的内涵，总结归纳基础知识，灵活运用知识，题目难度不大．