Question

18．（1）相同质量的下列物质：①甲醇②乙醇③乙二醇④丙三醇⑤乙烯，产生CO₂的物质的量从大到小排序为：⑤＞②＞④＞③＞①（填序号）
（2）下列有机物命名不正确的是：AC．
A、1，3，4-三甲苯
B、2-甲基-2-氯丙烷
C、2-甲基-1-丙醇
D、3-甲基-1-丁炔

（3）下列化合物在水中的溶解度，从大到小的排列次序为④＞①＞②＞③（填序号）
①HOCH₂CH₂CH₂OH          ②CH₃CH₂CH₂OH
③CH₃CH₂COOCH₃           ④
（4）下列体现有机物还原性的事实为A．B．D．F
A．乙醛发生银镜反应
B．甲醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应
C．丙酮与氢气发生加成
D．乙烯使酸性KMnO₄溶液褪色
E．乙烯使溴水褪色
F．乙醇在铜的催化下与氧气作用生成乙醛．

Answer 1

分析 （1）根据碳元素守恒，碳元素质量分数越大，燃烧生成二氧化碳的量越大；
（2）A、的名称为：1，2，4-三甲苯；
B、的名称为：2-甲基-2-氯丙烷；
C、的名称为：1-甲基-1-丙醇；
D、的名称为：3-甲基-1-丁炔；
（3）能与水分子形成氢键的物质在水中的溶解度较大，形成氢键数目越多，溶解度越大，据此分析；
（4）A．乙醛发生银镜反应，体现乙醛的还原性；
B．甲醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应，体现甲醛的还原性；
C．丙酮与氢气发生加成，有机加氢发生还原反应，本身是氧化剂；
D．乙烯使酸性KMnO₄溶液褪色，乙烯是还原剂；
E．乙烯使溴水褪色，发生加成反应；
F．乙醇在铜的催化下与氧气作用生成乙醛，体现乙醇的还原性．

解答 解：（1）碳元素质量分数越大，燃烧生成二氧化碳的量越大，分子式依次为：①甲醇②乙醇③乙二醇④丙三醇⑤乙烯，碳元素质量分数为：乙烯＞乙醇＞丙三醇＞乙二醇＞甲醇，故相同质量完全燃烧，生成二氧化碳的量：⑤＞②＞④＞③＞①，
故答案为：⑤＞②＞④＞③＞①；
（2）A、的名称为：1，2，4-三甲苯，故错误；
B、的名称为：2-甲基-2-氯丙烷，故正确；
C、的名称为：1-甲基-1-丙醇，故错误；
D、的名称为：3-甲基-1-丁炔，故正确；
故选：A．C；
（3）①HOCH₂CH₂CH₂OH          ②CH₃CH₂CH₂OH
③CH₃CH₂COOCH₃           ④
这些物质中CH₃CH₂COOCH₃ 不能与水形成氢键，则溶解度最小，分子中含有羟基数目越多，与水形成的氢键越多，则溶解度越大，所以溶解度：HOCH₂CH（OH）CH₂OH＞HOCH₂CH₂CH₂OH＞CH₃CH₂CH₂OH＞CH₃CH₂COOCH₃，即④＞①＞②＞③，故答案为：④＞①＞②＞③；
（4）A．乙醛发生银镜反应，体现乙醛的还原性，故正确；
B．甲醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应，体现甲醛的还原性，故正确；
C．丙酮与氢气发生加成，有机加氢发生还原反应，本身是氧化剂，故错误；
D．乙烯使酸性KMnO₄溶液褪色，乙烯是还原剂，故正确；
E．乙烯使溴水褪色，发生加成反应，故错误；
F．乙醇在铜的催化下与氧气作用生成乙醛，体现乙醇的还原性，故正确，
故选：A．B．D．F．

点评 本题考查了有机物的溶解性，根据氢键对物质溶解性的影响分析解答即可，题目难度不大．