题目内容

3．为了检验某氯代烃中的氯元素，现进行如下操作．其中合理的是（　　）
①取氯代烃少许，加入AgNO3溶液　②取氯代烃少许与NaOH水溶液共热，然后加入AgNO3溶液　
③取氯代烃少许与NaOH水溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液　
④取氯代烃少许与NaOH乙醇溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液．
A．①③B．②④C．③④D．①④

分析 检验氯代烃中的氯元素使氯代烃中的氯原子变为氯离子，氯代烃可以在氢氧化钠水溶液中水解生成氯离子，然后加入硝酸酸化，最后加入硝酸银，观察是否有白色沉淀生成，以此解答该题．

解答 解：检验氯代烃中的氯元素要使氯代烃中的氯原子变为氯离子，氯代烃可以在氢氧化钠水溶液中水解生成氯离子，然后加入硝酸酸化，最后加入硝酸银，观察是否有白色沉淀生成；不能用盐酸酸化，否则会人为加入氯离子；也可在氢氧化钠醇溶液中加热条件下发生消去反应，然后加入硝酸酸化，最后加入硝酸银，观察是否有白色沉淀生成，
故选C．

点评 本题考查物质的检验和鉴别的实验设计，侧重于有机物的结构和性质的考查，注意氯代烃中不含氯离子，明确卤离子的转化是解答的关键，水解后加酸至酸性为解答的易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
A．镁条与稀盐酸反应：Mg+2H+═H2↑+Mg 2+
B．铝丝与硫酸铜溶液反应：Al+Cu 2+═Al 3++Cu
C．铜丝与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+═2Ag+Cu 2+
D．锌和氯化铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn 2++Cu
14．两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（　　）
A．分子个数比为17：16
B．同温同压下两种气体的体积之比是17：16
C．氢原子个数比为17：12
D．原子个数比为17：16
11．A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素．A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2、X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色．在元素周期表中，A与Y同主族，X与Z相邻，Z与W相邻．请回答：
（1）A2X2的结构式H-O-O-H，Y2X2的电子式．
（2）X、Z两种元素中熔沸点较高的是的氢化物H2O（填化学式，下同）；Z、W两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的酸是HClO4．
（3）W元素在周期表中的位置为第三周期ⅦA族；实验室制备W单质的化学反应方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
18．（1）相同质量的下列物质：①甲醇②乙醇③乙二醇④丙三醇⑤乙烯，产生CO2的物质的量从大到小排序为：⑤＞②＞④＞③＞①（填序号）
（2）下列有机物命名不正确的是：AC．
A、1，3，4-三甲苯
B、2-甲基-2-氯丙烷
C、2-甲基-1-丙醇
D、3-甲基-1-丁炔

（3）下列化合物在水中的溶解度，从大到小的排列次序为④＞①＞②＞③（填序号）
①HOCH2CH2CH2OH          ②CH3CH2CH2OH
③CH3CH2COOCH3           ④
（4）下列体现有机物还原性的事实为A．B．D．F
A．乙醛发生银镜反应
B．甲醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应
C．丙酮与氢气发生加成
D．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
E．乙烯使溴水褪色
F．乙醇在铜的催化下与氧气作用生成乙醛．
8．化合物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH的醇溶液处理X，可得分子式为C5H10的两种产物Y、Z，Y、Z经催化加氢后都可得到2-甲基丁烷．若将化合物X用NaOH的水溶液处理，则所得有机产物的结构简式可能是（　　）
A．CH3CH2CH2CH2CH2OHB．
C．D．
15．已知，下列说法错误的是（　　）
A．M的分子式为C6H10
B．N能发生氧化反应和取代反应
C．N的含有相同官能团的同分异构体有8种（不考虑立体结构）
D．M中所有碳原子在同一平面上
12．常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol•L-1 NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
A．图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化
B．酸溶液的体积均为10 mL
C．a点：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
D．a点：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
13．检验氨气可以用（　　）
A．湿润的红色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸
C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的蓝色石蕊试纸

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