Question

【题目】电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。

I.已知：

化学式	电离常数(25 ℃)
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

(1)25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________(用化学式表示)。

(2)向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式__________________。

(3)25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na＋)=________ mol·L－1(填精确值)，=_____。

П.常温下有0.1 mol/L的以下几种溶液，①H2SO4溶液，②NaHSO4溶液，③CH3COOH溶液，④HCl溶液，⑤HCN溶液，⑥NH3·H2O，其中如下几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表(已知H2SO4的第一步电离是完全的)，回答下面问题：

(4)常温下，pH相同的表格中几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号，下同)________。

Answer 1

【答案】Na2CO3>NaCN>CH3COONa NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3 9.9×10-7 18 ③>②>④>①

【解析】

(1)①根据酸的电离常数进行分析判断，电离常数越大，对应盐的水解程度越小，溶液的pH越小；

②电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据表中数据可知酸性：H2CO3>HCN>HCO3-，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应生成HCN和碳酸氢钠，据此写出反应的化学方程式；

(3)溶液中的电荷守恒来分析，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，故c(CH3COO-)-c(Na+)= +c(H+)-c(OH-)，结合醋酸的电离常数计算的大小；

(4)等pH的酸，其电离程度越大，酸的物质的量浓度越小。

(1)根据图表数据分析，电离常数：CH3COOH>HCN> HCO3-，结合盐的水解规律可知：等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为：Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液，水解程度越大，溶液的碱性就越强，所以溶液的pH为：Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液；

(2)根据电离平衡常数大小可知酸性：H2CO3>HCN>HCO3-，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应生成HCN和碳酸氢钠，不能生成CO2，反应的化学方程式为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；

(3)25℃时，CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，若测得混合液的pH=6，即c(H+)=10-6mol/L，由于水的离子积为10-14，可知c(OH-)=10-8mol/L；根据电荷守恒可知：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，因此c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-) =10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L，===18；

(4)等pH的酸，其电离程度越大，则需要的酸的物质的量浓度越小，根据表中数据可知，电离程度大小为：③<②<④<①，则四种溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是③>②>④>①。