Question

1．在一定的条件下，将1.92g铜粉溶于50mL物质的量浓度为2mol/L的稀硝酸中，充分反应后铜粉无剩余．求：
（1）能制得标准状况下一氧化氮多少升？
（2）被还原的硝酸的物质的量是多少？
（3）若反应后溶液的体积不变，则溶液中NO₃^-物质的量浓度是多少？

Answer 1

分析 发生3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，充分反应后铜粉无剩余，则Cu完全反应，n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，结合电子守恒、原子守恒计算．

解答 解：（1）Cu完全反应，n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，则由电子守恒可知生成NO为$\frac{0.03mol×（2-0）}{（5-2）}$×22.4L/mol=0.448L，
答：能制得标准状况下一氧化氮为0.448L；      
（2）由电子守恒可知生成NO为$\frac{0.03mol×（2-0）}{（5-2）}$=0.02mol，由N原子守恒可知，被还原的硝酸的物质的量是0.02mol，
答：被还原的硝酸的物质的量是0.02mol；      
（3）由N原子守恒可知，反应后溶液的体积不变，则溶液中NO₃^-物质的量浓度是$\frac{0.05L×2mol/L-0.02mol}{0.05L}$=1.6mol/L，
答：溶液中NO₃^-物质的量浓度是1.6mol/L．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的氧化还原反应、电子守恒、原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．