题目内容
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
| A、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ |
| B、过氧化钠与水反应制备氧气：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ |
| C、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| D、钠与水反应制备氢气：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．二者反应生成氯化亚铁、氯化铜；
B．原子不守恒；
C．弱电解质写化学式；
D．原子不守恒．
B．原子不守恒；
C．弱电解质写化学式；
D．原子不守恒．
解答：
解：A．二者反应生成氯化亚铁、氯化铜，离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A正确；
B．原子不守恒，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
C．弱电解质写化学式，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C错误；
D．原子不守恒，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选A．
B．原子不守恒，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
C．弱电解质写化学式，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C错误；
D．原子不守恒，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式正误判断，明确物质之间的反应及离子方程式书写规则即可解答，注意结合守恒思想解答，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列变化能够实现的是（ ）
①弱酸与盐溶液反应生成强酸 ②两种氧化物发生反应有气体生成
③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性 ④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体．
①弱酸与盐溶液反应生成强酸 ②两种氧化物发生反应有气体生成
③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性 ④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体．
| A、①③ | B、②④ |
| C、①②④ | D、①②③④ |
下列反应中，有机物被还原的是（ ）
| A、乙醛的银镜反应 |
| B、乙醛制乙醇 |
| C、乙醇制乙醛 |
| D、乙醇制乙烯 |
下列有关焰色反应叙述正确的是（ ）
| A、氯化钠在火焰上灼烧时，火焰呈黄色 |
| B、焰色反应是金属单质的特性 |
| C、连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色 |
| D、不可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应 |
将0.1mol H2（g）和0.1mol Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0，平衡时Br2（g）的转化率为a；若将0.2mol H2（g）和0.2mol Br2（g）充入上述相同的容器，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（ ）
| A、a＞b | B、a=b |
| C、a＜b | D、无法确定 |
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、71g Cl2所含原子数为2NA |
| B、在常温常压下，22.4L Ne含有分子数为NA |
| C、在常温常压下，11.2L N2含有分子数为0.5NA |
| D、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同 |
溶质质量分数分别为a%和5a%的硫酸溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中硫酸的质量分数为（ ）
| A、3a% | B、＜3a% |
| C、＞3a% | D、6a% |
甲醛，乙醛，丙醛组成的混和物中，氢元素占质量百分组成为9%，则混和物中氧元素占质量百分组成为
（ ）
（ ）
| A、37% | B、16% |
| C、6.6% | D、无法确定 |
工业上用来制取金属镁的方法是（ ）
| A、用氢气还原氧化镁 |
| B、电解氯化镁溶液 |
| C、电解熔融的氯化镁 |
| D、用木炭还原氧化镁 |