Question

某混合液中含有等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3。已知下表数据：

物质（25℃）	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp	2.2×10－20	8.0×10－16	4.0×10－38
完全沉淀时的pH	≥6.4	≥9.6	3～4

 

 

 

 

下列叙述正确的是

A．混合溶液中：c(SO42－):[ c(Cu2＋) +c(Fe3＋) +c(Fe2＋)]＝5:4

B．若向混合溶液中加入铁粉，不可能观察到红色固体析出

C．若向混合溶液中加入足量氯水，调节pH到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液

D．若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液，首先生成Fe(OH)3沉淀

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A、设各物质的物质的量浓度均是1mol/L，则混合溶液中：c(SO42－)=1+1+3=5mol/L，c(Cu2＋) +c(Fe3＋) +c(Fe2＋)=1+1+2=4mol/L，但金属阳离子水解使总浓度小于4mol/L,所以c(SO42－):[ c(Cu2＋) +c(Fe3＋) +c(Fe2＋)]>5:4，错误；B、向混合液中加入铁粉，铁先与铁离子反应生成亚铁离子，若铁有剩余，则铁与铜离子反应生成铜单质，所以可能观察到红色固体析出，错误；C、若向混合溶液中加入足量氯水，亚铁离子转化为铁离子，调节pH到3～4后铁离子完全沉淀，过滤，此时溶液中存在铜离子、氯离子、硫酸根离子，所以不可能得到纯净的CuSO4溶液，错误；D、根据阳离子沉淀的pH可知，向溶液中滴入氢氧化钠溶液时，铁离子先沉淀生成氢氧化铁，正确，答案选D。

考点：考查氧化还原反应的顺序的判断，水解应用，离子沉淀的分析判断