题目内容
下列有关结构和性质的说法正确的是
A．元素铯的两种核素
多4个质子
B．P、S、C1得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
C．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子
D．从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
B
【解析】
试题分析：A．元素铯的两种核素质子数相同，但是多4个中子，错误；B．P、S、C1随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐增强，因此得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，正确；C．同一周期的元素，出惰性气体元素外，元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，错误；D．从上到下，由于同一主族的元素的原子核外电子层数逐渐增多，所以元素的原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，因此第VIIA族元素氢化物的热稳定性逐渐减弱，而还原性则依次增强，错误。
考点：考查元素的原子结构及原子结构与元素的位置和性质的关系的知识。
名校课堂系列答案某混合液中含有等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3。已知下表数据：
物质（25℃） | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 2.2×10－20 | 8.0×10－16 | 4.0×10－38 |
完全沉淀时的pH | ≥6.4 | ≥9.6 | 3～4 |
下列叙述正确的是
A．混合溶液中：c(SO42－):[ c(Cu2＋) +c(Fe3＋) +c(Fe2＋)]＝5:4
B．若向混合溶液中加入铁粉，不可能观察到红色固体析出
C．若向混合溶液中加入足量氯水，调节pH到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液
D．若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液，首先生成Fe(OH)3沉淀
废气（18分）
I：（10分）某无色废水中可能含有H＋、NH、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO、CO、SO中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：
请回答下列问题：
（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有： 。
（2）写出实验③图像中沉淀溶解阶段发生的离子反应方程式： 。
（3）分析图像，在原溶液中c(NH
)与c(Al3＋)的比值为 。NO
是否存在？ 填（“存在”“不存在”或“不确定”）。
II：（8分）现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。
阳离子 | H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
阴离子 | OH－、C1－、CO32－、NO3－、SO4－ |
已知：
①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；
④上述沉淀包括难溶物和微溶物。
试回答下列问题：
（1）A溶液呈碱性的原因是 （用一个离子方程式表示）。
（2）D溶液是 溶液，E溶液是 溶液（均写化学式）。
（3）写出A溶液与E溶液反应的离子方程式： 。
