题目内容
现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为
A．4 mo1 B．5 mo1 C．6 mo1 D．7 mo1
A
【解析】
试题分析：144克FeO的物质的量=144g÷72g/mol=2mol，反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S 元素化合价由-2升高为+6，Fe元素化合价由+2升高为+3，而N元素化合价由+5降低为+2，根据电子转移守恒：（5-2）×n（NO）=1mol×[2×（2-1）+6-（-2）]+2mol×（3-2），解得n（NO）=4mol，故A项正确。
考点：本题考查氧化还原反应的计算。
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。
和
一定存在于溶液X中
一定不存在于溶液X中某混合液中含有等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3。已知下表数据：
物质（25℃） | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 2.2×10－20 | 8.0×10－16 | 4.0×10－38 |
完全沉淀时的pH | ≥6.4 | ≥9.6 | 3～4 |
下列叙述正确的是
A．混合溶液中：c(SO42－):[ c(Cu2＋) +c(Fe3＋) +c(Fe2＋)]＝5:4
B．若向混合溶液中加入铁粉，不可能观察到红色固体析出
C．若向混合溶液中加入足量氯水，调节pH到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液
D．若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液，首先生成Fe(OH)3沉淀
