如图所示的反应均是在高温后引燃后进行.选项中的物质表示A和B.不合理的是( )A．MgO AlB．CO2 MgC．Fe2O3 AlD．CuO H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．如图所示的反应均是在高温后引燃后进行，选项中的物质表示A和B，不合理的是（　　）

A．

MgO Al

B．

CO₂ Mg

C．

Fe₂O₃ Al

D．

CuO H₂

分析 A．MgO与Al不反应；
B．CO₂ 与Mg反应生成MgO和C，C、Mg都能与氧气反应生成氧化物；
C．Fe₂O₃ 与Al反应生成Al₂O₃ 与Fe，Fe、Al都能与氧气反应生成氧化物；
D．CuO与H₂反应生成H₂O与Cu，H₂、Cu都能与氧气反应生成氧化物．

解答解：A．Mg的还原性大于Al，Al不能置换Mg，所以MgO与Al不反应，故A选；
B．CO₂ 与Mg反应生成MgO和C，C、Mg都能与氧气反应生成氧化物CO₂、MgO，反应符合图中的转化关系，故B不选；
C．Fe₂O₃ 与Al反应生成Al₂O₃与Fe，Fe、Al都能与氧气反应生成氧化物Fe₂O₃、Al₂O₃，反应符合图中的转化关系，故C不选；
D．CuO与H₂反应生成H₂O与Cu，H₂、Cu都能与氧气反应生成氧化物H₂O、CuO，反应符合图中的转化关系，故D不选．
故选A．

点评本题考查了元素化合物的性质，题目难度不大，明确物质之间的反应是解题的关键，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

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8．如表实验方案中，不能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深	证明盐类的水解是吸热的
B	检验Fe（NO₃）₂晶体是否已氧化变质	将Fe（NO₃）₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C	验证Br₂的氧化性强于I₂	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl₄，振荡，静置．可观察到下层液体呈紫色
D	验证Fe（OH）₃的溶解度小于Mg（OH）₂	将FeCl₃溶液加入Mg（OH）₂悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

9．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中；
②除去乙酸乙酯中的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③除去苯中少量的苯酚：加入足量浓溴水后过滤；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．

6．已知C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=akJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol^-1
H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ•mol^-1，则a为+130．

13．下列叙述正确的是（　　）

	A．	任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
	B．	c（H⁺）=1×10^-7 mol•L^-1的溶液一定是中性溶液
	C．	0.2 mol•L^-1 CH₃COOH溶液中的c（H⁺）是0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液中的c（H⁺）的2倍
	D．	无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H⁺）•c（OH^-）都是定值

3．根据信息作答：
（1）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO₃），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．
①写出上述制备小苏打的化学方程式：NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
②滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：Ⅰ．通入氨，冷却、加食盐，过滤；Ⅱ．不通氨，冷却、加食盐，过滤．其中方法Ⅰ析出的氯化铵的纯度更高，其原因是母液中含有氯化铵，通入氨，冷却、加食盐，有利于氯化铵的析出．而方法Ⅱ的优点是其滤液可以NH₄Cl可以循环使用．
（2）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等．PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为ClO^-+PbO=PbO₂+Cl^-：PbO₂也可以通过石墨为电极，Pb（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的混合溶液为电解液电解制取．阳极发生的电极反应式Pb²⁺+2H₂O-2e^-=PbO₂↓+4H⁺，电解液中加入Cu（NO₃）₂的原因是使Pb²⁺的利用率提高．

10．

25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	1.7×10^-5	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11	3.0×10^-8

请回答下列问题：
（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO
（2）同浓度的CH₃COO^-、HCO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、ClO^-结合H⁺的能力由强到弱的顺序为CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-
（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是稀释相同倍数，HX的pH变化比CH₃COOH的大，酸性强，电离平衡常数大．

7．下列混合物可采用蒸馏法分离的一组是（　　）

8．往KAl（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液．
（1）至Al³⁺沉淀完全，反应的离子方程式为：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
（2）至SO₄^2-沉淀完全，反应的离子方程式为：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O．

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