题目内容
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| B． | Al2O3溶于盐酸中：O2-+2H+═H2O | |
| C． | 氯化铝溶液中加入少量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| D． | Cu（OH）2中加入硝酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O |
分析 A．离子个数配比不符合物质结构组成；
B．氧化铝为氧化物，应保留化学式；
C．一水合氨为弱碱，应保留化学式；
D．二者发生酸碱中和生成硝酸铜和水．
解答 解：A．氢氧化钡与稀硫酸反应，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．Al2O3溶于盐酸中，离子方程式：Al2O3+6H+═3H2O+2Al3+，故B错误；
C．氯化铝溶液中加入少量氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．Cu（OH）2中加入硝酸，离子方程式：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式拆分、注意离子反应遵循客观事实，题目难度不大．
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3．在下列影响化学反应速率的因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是 ①升高温度 ②加入正催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末（ ）
| A． | ①②③ | B． | ①②④ | C． | ①②③④ | D． | ①③④ |
19．下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A． | 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2 | |
| B． | 向20mL0.5mol•L-1FeBr2溶液中通入224mL Cl2（标准状况）：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | |
| C． | Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| D． | NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至恰好使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
16．有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、Fe2+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+．
（1）完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：
（2）根据（1）中的实验回答：
NO3-存在于M溶液中，理由是Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应；
Cl-存在于N溶液中，理由是溶液呈电中性．
（3）根据（1）中的实验确定，M溶液中含有的离子为一定含Na+，可能含AlO2-、CO32-、OH-．
（1）完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：
| 实验内容以及现象 | 结论 |
| ①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生 | |
② | 确定M溶液中含有Na+，不含K+ |
| ③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色 |
NO3-存在于M溶液中，理由是Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应；
Cl-存在于N溶液中，理由是溶液呈电中性．
（3）根据（1）中的实验确定，M溶液中含有的离子为一定含Na+，可能含AlO2-、CO32-、OH-．
3．已知H2 的燃烧热为285.8kJ/mol，CO的燃烧热为285.8kJ/mol，现有H2 和 CO组成的混合气体 56.0L（标准状况），充分燃烧后，放出热量 710.0kJ，并生成液态水．下列说法正确的是（ ）
| A． | CO 燃烧的热化学方程式为 2CO（g）+O2（g）═2CO2 （g）△H=+282.8kJ/mol | |
| B． | H2燃烧的热化学方程式为 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol | |
| C． | 燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40% | |
| D． | 混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子2mol |
20．下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：根据表中信息回答下列问题：
（1）写出A的电子式
（2）B与D反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为该反应的化学反应方程式为CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O．
（3）写出A与水在一定条件下反应生成C的方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH．
| A | B | C | D |
| ①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型为：  ③能与水在一定条件下反应生成C | ①由C、H两种元素组成； ②球棍模型为：  | ①由C、H、O两种元素组成； ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应 ③能与D反应生成相对分子质量为100的酯 | ①由C、H、O两种元素组成； ②球棍模型为：  |
（2）B与D反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为该反应的化学反应方程式为CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O．
（3）写出A与水在一定条件下反应生成C的方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH．
17．
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两等份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（己知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（ ）
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两等份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（己知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（ ）
| A． | OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气 | |
| B． | 原混合酸中NO3-物质的量为0.4 mol | |
| C． | 第二份溶液中最终溶质为FeSO4 | |
| D． | 取20 mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液c（H+）=0.1mol•L-l |
18．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol；实验测得起始、平衡时的有关数据如表：下列叙述正确的是（ ）
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量aKJ |
| ② | 2 | 3 | 0 | 放出热量bKJ |
| ③ | 2 | 6 | 0 | 放出热量cKJ |
| A． | 放出热量关系：a＜b＜92.4 | B． | 三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞② | ||
| C． | 达平衡时氨气的体积分数：①＞③ | D． | N2的转化率：②＜①＜③ |