Question

填空
（1）0.5mol H₂O中含有

 

个氧原子，

 

个氢原子（填具体数字）
（2）12.4g Na₂X中含Na⁺0.4mol，则Na₂X的摩尔质量为

 

，X的相对原子质量为

 

．
（3）3.6g水中所含分子数与

 

g硫酸所含的分子数相等．

Answer 1

考点：物质分子中的原子个数计算,摩尔质量

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：（1）0.5mol H₂O含有0.5molO、1molH；
（2）根据Na₂X的组成计算出Na₂X的物质的量及摩尔质量，根据摩尔质量与相对分子量的关系计算出X的相对原子质量；
（3）物质所含分子数相等则说明分子的物质的量是相等的．

解答： 解：（1）0.5mol H₂O含有0.5molO、1molH，因此含有3.01×10²³个O、6.02×10²³个H，
故答案为：3.01×10²³；6.02×10²³；
（2）12.4克Na₂X中含有0.4molNa⁺，Na₂X的物质的量为：n（Na₂X）=

1

2

n（Na⁺）=0.4mol×

1

2

=0.2mol，
Na₂X的摩尔质量为：M（Na₂X）=

12.4g

0.2mol

=62g/mol，即Na₂X的相对原子量为62，X的相对原子质量为：62-23×2=16，
故答案为：62g/mol；16；
（3）物质所含分子数相等则说明分子的物质的量是相等的，3.6g水的物质的量为0.2mol，0.2mol硫酸的质量是0.2mol×98g/mol=19.6g，
故答案为：19.6．

点评：本题考查常用化学计量的有关计算，题目计算量很大，侧重对基础公式的运用，难度不大．